5.1.3 硫及其化合物（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修二）

第1节 硫及其化合物 第五章 第3课时 硫酸根检验及含 硫物质转化 人教版 高一年级 必修二 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有4个视频，可根据需要选择即时播放。 视频清单 ①粗盐制备 ②粗盐提纯 ③硫酸根离子检验 ④自然界硫循环 硫酸根检验 01 含硫物质转化 02 CONTENTS 目录 素养目标 证据推理和模型认知 通过分析硫酸根检验实验，建立离子检验认知模型，能运用模型解决实际问题 变化观念和平衡思想 运用变化的观念认识含硫化合物性质，实现含硫物质之间的转化，并能解决实际问题 新课导入 硫酸根检验 PART 01 “夏天晒盐，冬天捞碱”指的就是从海水中得到NaCl和Na2CO3的过程 为什么要在夏天晒盐，冬天捞碱呢，里面的原理是什么？ 【思考】 如何把粗盐进行提纯？ 新课导入 思考与讨论 【实验活动】 观看视频，总结分析思考与讨论的三个问题 粗盐提纯 课堂练习 粗盐的提纯 (1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ Na2CO3 思考与讨论 粗盐提纯 Ba2++===BaSO4↓ Ca2++===CaCO4↓ 课堂练习 (2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ 思考与讨论 粗盐提纯 课堂练习 (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ 除杂试剂须过量，过量试剂须除去 思考与讨论 粗盐提纯 我们如何知道粗盐中含有哪些杂质离子呢？ 【思考】 课堂练习 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 硫酸检验 04 实验 操作 实验 现象 先_____________,加入盐酸后_____ _______ 先____________,加入盐酸后____________ 先______________,加入盐酸后_______ ____________ 实验 结论 与Ba2+反应生成不溶于盐酸的 离子方程式: ___________________ 生成白色沉淀 BaSO4 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀溶解 SO42- +Ba2+===BaSO4↓ 沉淀不溶解 CO32- 与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸 04 电解规律 　　取少量待测液于试管中，加入少量稀盐酸酸化，在加入氯化钡溶液若有白色沉淀生成，则含有SO42 方法操作 可用稀硫酸或稀硝酸酸化吗? 【思考】 不可以，无法确认是后续引入或转化的SO42- ，还是原溶液含有的。 先加稀盐酸的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+干扰,再加BaCl2溶液 【注意】 04 含硫物质的转化 PART 02 含硫物质的转化 硫循环 05 地表附近： 单质硫 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S 岩层深处和海底的无氧环境： 黄铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 一定条件下能够相互转化 自然界中硫循环 05 由于温度很高，氧气消耗很快，会在局部形成缺氧环境，从而产生硫化氢 物质 实验室中硫转化 S S S S -2 0 +4 +6 (1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 H2S Na2S HgS S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 03 实验序号 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象 1 -2 → 0 H2S 2 0 → +4 S 3 +4 → +6 H2SO3 4 +6 → +4 H2SO4 5 +4 → 0 H2SO3 6 0 → -2 S H2O2 S 生成淡黄色固体 O2 SO2 H2O2 H2SO4 SO2 Cu H2S S H2S H2 发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体 反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。 产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色 生成淡黄色固体 生成黑色固体 03 1