5.1.2 硫及其化合物（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修二）

第1节 硫及其化合物 第五章 第2课时 三氧化硫和硫酸 人教版 高一年级 必修二 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有5个视频，可根据需要选择即时播放。 视频清单 ①认识酸雨 ②浓硫酸的吸水性 ③蔗糖实验 ④铜和浓硫酸的反应 ⑤二氧化硫制备 三氧化硫 01 硫酸 02 CONTENTS 目录 素养目标 证据推理和模型认知 通过分析浓硫酸的性质，建立氧化性酸和金属反应、和非金属反应的认知模型，能运用模型解决实际问题 变化观念和平衡思想 运用变化的观念认识硫酸的性质，并能解决实际问题 新课导入 【复习回顾】 通过上节课的学习我们知道了酸雨的形成过程及危害 过程 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 2H2SO4 【思考】 SO2是H2SO3的酸酐，硫酸的酸酐是哪种物质呢？ 新课导入 三氧化硫 SO3的物理性质 颜色、状态 常温下为无色液体 熔、沸点 熔点：16.8℃ 沸点：44.8℃，标况下为固体，加热为气体 溶解性 易溶于水，并与水反应生成硫酸，放出大量的热 01 物质类别 元素价态 单质 氧化物 酸 盐 +6 +4 0 -2 S H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 硫酸盐 亚硫酸盐 含S2-盐 SO3的化学性质 物质分类：酸性氧化物 与碱(如NaOH)反应:(NaOH足量) 2NaOH+SO3  Na2SO4+H2O 与碱性氧化物(如CaO)反应: SO3+CaO  CaSO4 与水反应: SO3+H2O  H2SO4 01 硫酸 PART 02 硫酸 工业制备 S+O2  SO2 4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2  2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O  H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 不用水：与水反应放热，形成酸雾影响吸收 02 无色油状液体 与水以任意比混合，并放出大量的热。 色态 约338℃，难挥发（高沸点） 沸点 密度 1.84g/cm3，密度比水大 溶解性 如何稀释浓硫酸? 【思考】 硫酸 物理性质 02 吸水性 【实验】 吸水本质 吸收物质中本来就有的水分子 应用 不能干燥碱性或还原性气体： NH3、H2S、HBr、HI 干燥中性气体或酸性气体 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2等 硫酸 02 脱水性 【实验】 现象 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生刺激性气味气体 结论 浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去 C6H12O6  6C+6H2O 浓H2SO4 C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O 强氧化性 强氧化性 硫酸 02 氧化性 【实验5-3】 强氧化性 硫酸 02 3、强氧化性 现象 a试管中铜丝表面__________________________ 有气泡产生 b试管中的品红溶液逐渐变为________ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ 结论 无色 红色 蓝色 硫酸 Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2↑+ 2H2O 02 3、强氧化性 【思考】 可抽动的铜丝有什么作用？ 铜丝为何螺旋状？ 浸有碱液的棉花团有什么作用？ 浓硫酸表现了什么性质？ 生成SO2,表现氧化性； 生成CuSO4，表现酸性 控制反应发生与停止 增大接触面积 吸收尾气，防止污染大气 硫酸 02 二氧化硫制备 强氧化性 硫酸 【思考】 通过前面的学习，分析有哪些方法可以 制备SO2？ 方法一:利用浓H2SO4的氧化性 Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2↑+ 2H2O 视频中制备二氧化硫的是什么试剂呢? 02 二氧化硫制备 强氧化性 硫酸 方法二：强酸制弱酸 Na2SO3+H2SO4 Na2SO3+SO2↑+H2O 【注意】 （1）浓硫酸的浓度70%左右，若浓度太高，氢离子浓度小反应速率慢；若浓度太小，二氧化硫易溶于水，难以逸出 （2）干燥SO2，可以用浓硫酸 02 二氧化硫制备 【活动一】 强氧化性 硫酸 依据气体的制备思路，搭建装置制备二氧化硫并检验SO2 的漂白性、还原性，氧化性，并尾气处理 02 二氧化硫制备 【活动一】 强氧化性 硫酸 【思考】 如何将98%的浓硫酸稀释到我们需要的浓度？ 02 使紫色石蕊溶液变为红色,不能使无色酚酞溶液变色; （1）硫酸具有酸的哪些共同性质？请举例写出相关反应的离子方程式 H