精品解析：天津市北辰区2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题

北辰区2022~2023学年度第一学期期中检测试卷 高二 化学 第I卷(36分) 可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35．5 I：127 一、单选题(共36分，1—12题每题3分) 1. 火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是 A. 所有的燃烧过程均是放热的 B. 需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C. 所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D. 燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量 2. 化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是 A. 放热过程(△H＜0)或熵增加(△S>0)的过程一定是自发的 B. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJ D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 3. 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L•s) B. v(B)=0.3mol/(L•s) C. v(C)=0.2mol/(L•s) D. v(D)=0.1mol/(L•s) 4. 下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ） A. 加入催化剂可能会改变平衡常数K B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K C. 平衡常数K与反应本身及温度有关 D. K越大，反应物的转化率越小 5. 已知25℃，101时， ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是 A. A过程为熔化，B过程焓增大 B. 的燃烧热为571.6 C. 1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变 D. 的单位中“”指每摩尔反应 6. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 7. 硫酸生产中，催化氧化生成的反应为放热反应。如图表示等物质的量的和在固定体积的密闭容器中反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，下列说法正确的是 A. a时刻改变的条件可能是增大压强 B. a时刻改变的条件可能是再次加入等物质的量的和 C. b时刻改变的条件可能是降低温度 D. b时刻改变的条件可能是分离出部分 8. 关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移 B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移 C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动 D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移 9. 甲醇和水蒸气在催化剂下发生重整制氢反应：。下列说法正确的是 A. 正反应的活化能比逆反应的活化能低 B. 恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率 C. 催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大 D. 当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态 10. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 夏天喝碳酸饮料打开瓶盖大量气泡冒出 C. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 D N2 + 3H2⇌2NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨 11. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 A B. C. D. 12. 在某密闭容器中发生反应3C(s)+ 2Fe2O3(s)3CO2(g)+ 4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 c(CO2)/(mol·L−1) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法不正确的是 A. 反应在前4 min的平均速率为v(CO2)=0.015 mol·L−1·min−1 B. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v正>v逆 C. 反应可能在8 min前达到了