专题七 有机化合物结构和性质（考点剖析）-【高考引领教学】2023年高考化学二轮针对性复习方案

专题七 有机化合物结构和性质 必备知识解读 一、识别官能团和弄清官能团的性质 1.常见官能团的主要性质和反应 有机物 通式 代表物 官能团名称 主要化学性质 烯烃 CnH2n CH2=CH2 碳碳双键 (1)与卤素单质、H2、卤化氢、H2O等发生加成反应 (2)被酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化 (3)易发生加聚反应 炔烃 CnH2n－2 CH≡CH 碳碳叁键 —C≡C— (1)与卤素单质、H2、卤化氢、H2O等发生加成反应 (2)被酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化 (3)易发生加聚反应 卤代烃 R—X C2H5Br —X(X表示卤素原子) (1)与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇 (2)与NaOH醇溶液共热发生消去反应 醇 R—OH C2H5OH 醇羟基—OH (1)与活泼金属反应产生H2 (2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃 (3)脱水反应：乙醇 (4)催化氧化为醛或酮 (5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯 醚 R—O—R C2H5OC2H5 醚键 性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应 酚 酚羟基—OH (1)有弱酸性，比碳酸酸性弱 (2)与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4,6­三溴苯酚 (3)遇FeCl3溶液呈紫色(显色反应) (4)易被氧化 醛 CH3CHO 醛基 (1)与H2发生加成反应生成醇 (2)被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 羧酸 乙酸 羧基 (1)具有酸的通性 (2)与醇发生酯化反应 (3)不能与H2发生加成反应 (4)能与含—NH2的物质生成含肽键的酰胺 （5）与羧基脱水形成酸酐 酯 乙酸乙酯 酯基 (1)发生水解反应生成羧酸和醇 (2)可发生醇解反应生成新酯和新醇 2、重要官能团的反应类型 官能团 反应类型 反应说明 碳碳双键 加成反应 氧化反应 1mol碳碳双键加1molH2、1molBr2 使酸性高锰酸钾褪色 碳碳叁键 —C≡C— 加成反应 氧化反应 1mol碳碳双键加2molH2、2molBr2 使酸性高锰酸钾褪色 —X(X表示卤素原子) 取代反应（水解反应） 消去反应 1.1molRCCL2H耗NaOH2mol 2.1molRCCl3耗NaOH4mol 3.耗NaOH2mol 醇羟基—OH 取代反应 （ 酯化反应） 氧化反应 消去反应 1.1molNa与 1 mol —OH生成0.5 mol H2 2. 使酸性高锰酸钾褪色 3. 不和NaOH反应 酚羟基—OH 取代反应 （ 酯化反应） 氧化反应 1.1molNa与 1 mol —OH生成0.5 mol H2 2. 与酸酐反应生成酯 3. 与溴取代，耗溴3mol 醛基 加成反应 还原反应 氧化反应 1mol碳氧双键加1molH2、 使酸性高锰酸钾褪色 1 mol醛基消耗2 mol Ag(NH3)2OH，1 mol甲醛消耗4 mol Ag(NH3)2OH， 羰基 加成反应 1mol碳氧双键加1molH2、 羧基 取代反应 （ 酯化反应） 和Na、NaOH、NaHCO3反应 1. 1 mol Na和—COOH生成0.5 mol H2； 2. 1 molNaHCO3 和—COOH生成1 mol CO2 3. 与1molNaOH反应 酯基 取代反应 （ 水解反应） 和NaOH反应 1mol酯耗1molNaOH 1mol耗2molNaOH 二、空间构型、核磁共振氢谱锋的面积和手性碳原子个数 1.空间构型： 碳原子 共线点 共面点 饱和碳原子 2点共线，3点以上不共线 3点共面，4点以上不共面 碳碳双键 2点共线，3点以上不共线 6点共面 碳碳三键—C≡C— 4点共线 4点共面 苯环 4点共线 12点共面 3点不共线 3点共面 2.核磁共振氢谱: 核磁共振氢谱锋的面积面积比：一般是：3或3的倍数，2或2的倍数，1或1的倍数。 3.手性碳原子个数：手性碳原子是不对称碳原子，碳原子上连接的四个原子或原子团都不相同。 应考能力解密 一.判断同分异构种数 1.巧用不饱和度记住常见有机物的官能团异构 1、不饱和度 (1)概念：不饱和度又称缺氢指数，即有机物分子中的氢原子与和它碳原子数相等的链状烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用Ω表示 (2)有机化合物(CxHyOz)分子不饱和度的计算公式为： (3)在计算不饱和度时，若有机化合物分子中含有卤素原子，可将其视为氢原子；若含有氧原子，则不予考虑；若含有氮原子，就在氢原子总数中加上氮原子数 (4)几种常见结构的不饱和度 官能团或结构