专题六 原子结构 元素周期侓（考点剖析）-【高考引领教学】2023年高考化学二轮针对性复习方案

专题六 原子结构 元素周期侓 必备知识解读 一、弄清原子结构与周期表位置的关系 （1）周期数=电子层数：同周期元素电子层数相同，原子序数依次增大，半径遂渐减小。 （2）主族数=最外层电子数=最高正价数：同主族元素最外层电子数相同，电子层数依次增大，原子半径依次增大， （3）同主族元素原子序数相差： 2-3周期相差8，如：2-3周期7N与15P相差8； 3-4周期：IA、IIA族相差8，如：Na和K相差8， IIIA、VIIA族相差18。如：15P和33As和相差18。 （4）二、三周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为1,四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11,六、七周期为25; （5)0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。 （6)元素周期表中几个特殊的族 ①没有非金属元素的族——ⅡA族; ②所含元素种类最多的族——ⅢB族(含有镧系、锕系); ③化合物种类最多的族——ⅣA族; ④最外层电子数不相同的族——零族。 二、掌握规律--元素周期表中的有关规律 1、原子序数规律 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差：①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目； ②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)： 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。 (2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序数差可能为1,11,25。 2、元素化合价规律 (1)主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子数),但要注意F无正价,O一般不显正价。 (2)只有非金属元素才有负价,非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。 (3)若某原子的最外层电子数为奇数(m),则正常化合价为奇数,从+1价到+m价,若出现偶数则为非正常化合价,其氧化物为不成盐氧化物,如NO、NO2。 (4)若某原子的最外层电子数为偶数(n),则元素的正常化合价为一系列偶数,例如。 3、微粒半径大小比较的一般规律 (1)同周期(除0族外)，随原子序数的递增,原子半径由大到小，如Na>Mg>Al； (2)同主族，随原子序数的递增,原子半径、离子半径由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+； (3)具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大,微粒的半径越小（阴上阳下，径小序大），如Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-； (4)同种元素形成的微粒，阳离子<原子<阴离子,价态越高,微粒的半径越小，如H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe。 4、相似规律： （1）相邻相似：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律； （2）同族相似；由于同族元素的最外层电子数相等，故同族元素性质相似。 （3）对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向（），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性）相近．②元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径相近． 5、递变规律： （1）同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）三角递变；所谓“三角递变”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、性质方面的递变规律。如：原子序数Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半径r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若为非金属元素，则非金属性B>A>C，单质的氧化性B>A>C等。 三、比较元素及化合物的性质 比较元素的性质主要有： 1.比较原子或离子半径大小 2.金属性和非金属性 3.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 4.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 5.气态氢化物的还原性越弱，非金属性越强；气态氢化物越稳定，非金属性越强 6.气态氢化物水溶液的酸性强弱，与非金属性越强弱无关。 7.气态氢化物、氧化物等物质的溶沸点 四、书写电子式， 1.几种电子式的书写方法 （1)原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。 （2)阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号。复杂的阳离子要用“[　]”如：H3O＋和NH_ （3)非金属阴离子：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[　]”括上，右上角标出所带的电荷数。 (4)共价化合物(或单质)：用点将每个原子的最外层电子表示出来，最外层有几个电子就打几个点，每个原子的周围都形成8电子（或