专题八 化学实验基础（考点剖析）-【高考引领教学】2023年高考化学二轮针对性复习方案

专题八 化学实验基础 必备知识解读 一、物质分离、提纯常用的操作方法 1.物质分离、提纯的常用物理方法 方法、装置 适用范围 注意事项 把不溶性固体物质和液体进行分离 (1)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘; 三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸,漏斗下端紧靠烧杯内壁; (2)若滤液浑浊,需再次过滤 分离溶于溶剂中的溶质 (1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅; (2)当有大量固体析出时,停止加热,用余热蒸干 (1)萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来; (2)分液:两种液体互不相溶且易分层 (1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多; (2)萃取剂与原溶剂不溶; (3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 沸点相差较大的液体混合物 (1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处; (2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片; (3)冷凝管水流方向应为“下进上出” 某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4ClNH3↑+HCl↑ 回流 2.混合物分离(提纯)物理方法的选择 1　 “固+固”混合物的分离(提纯) 2　 “固+液”混合物的分离(提纯) 3　 “液+液”混合物的分离(提纯) 3.物质分离、提纯常用的化学方法 化学 方法 原理 举例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如除产品中所含杂质离子Cl-、S、C及Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等 气化法 将杂质离子转化为气体 如除产品中所含杂质离子C、HC、S、HS、N等 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(对应用酸、酸酐或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,用灼热的铜网除去N2中的O2 热分 解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 调pH法 加入试剂调节溶液的pH,使溶液中某种成分生成沉淀而除去 如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3等调节pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去 电解法 利用电解原理除去杂质 如精炼Cu 二、常见气体的制备、净化和收集以及装置的创新 1.气体的发生“套装”和收集“套装” 气体 反应原理 发生装置 收集装量 O2 ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2KClO32KCl+3O2↑ ③2H2O22H2O+O2↑ A或B D或E H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ B D或F CO2 CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B D或E Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl2+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O C B D或E NH3 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O CaO+NH3.H2ONH3+Ca(OH)2 A B F H2S FeS+H2SO4（稀）FeSO4+H2S↑ B E SO2 NaSO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O B E CO HCOOHCO↑+H2O C D NO 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O B D NO2 Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O B E [说明] 选择气体的发生装置时,应考虑反应物的状态及反应条件,有些气体可用不同的反应原理来制备,要注意选择不同的发生装置。如用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2可选择B装置。 2.气体的净化“套装”与干燥“套装” 液态干燥剂 固态干燥剂 固体,加热 装 置 液态干燥剂 固态干燥剂 固体,加热 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙( 中性) 碱石灰( 碱性) 除杂试剂(Cu、CuO、 Mg) H2、O2、Cl2、SO2、 CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、SO2、 CO、CO2、CH4等 H2、O2、CO、N2、CH4、 NH3等 可除去O2、H2、CO等 NH3