课题2 溶解度-2022-2023学年九年级化学下册教材知识点梳理讲练测（人教版）

第九单元 溶液 课题2 溶解度 ★知识点 1．饱和溶液与不饱和溶液： （1）由定义推理可知，判断饱和性的方法是 。 （2）由定义判断：向20℃时氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠，充分搅拌后，溶液质量、溶剂质量、溶质质量、溶液浓度均 。若原溶液不饱和，加入氯化钠充分搅拌后，结果是：溶剂质量 ，因固体溶解，所以溶质质量、溶液质量、溶液浓度均 。 （3）分析：盐池中有氯化钠晶体析出的海水能不能再溶解氯化钠了： ；像这样有晶体析出的溶液叫母液，因有晶体析出而无法再溶解该物质，所以母液都是 溶液。 2．饱和溶液和不饱和溶液的转化方法： （1）在其他条件相同时，大多数物质在热水中溶的又多又快，但氢氧化钙（熟石灰）和气体类在热水中反而溶的少。由此归纳饱和溶液与不饱和溶液的转化方法为： （ ） （ ） 饱和溶液 不饱和溶液 （ ）（ ）（ ） （2）小结强调： ①改变温度时， 和 类特殊，即水温升高时，它们的溶解度反而减小，水温下降时，它们的溶解度反而变大，跟其他物质反过来了。 ②某温度下（即不许改变温度时），由饱和溶液变为不饱和溶液，最稳妥的办法是 ；由不饱和溶液变为饱和溶液，最稳妥的办法是 和 。 （3）应用： ①欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，方法有 、 、 。 ②欲使接近饱和的石灰水达到饱和，方法有 、 、 。 ③使饱和溶液中的硝酸钾固体溶解（即变为不饱和），方法有 、 。 ④使石灰水中残留的Ca(OH)2固体溶解（即变为不饱和），方法有 、 。 3．结晶方法：（注：溶解度大的物质溶解能力就强，反之即弱。） （1）结晶含义：因水蒸发，或温度改变导致物质溶解度变小（溶解能力减弱），溶解在溶液中的溶质会以固体形式析出，这个过程叫结晶。这是从海水、湖水、或其他溶液中提取物质的常用方法。 （2）会根据物质溶解度差异（即溶解能力的差异）选择合适的结晶方法：像硝酸钾这样“随温度降低溶解度迅速减小至很小”的物质，欲使其从溶液中析出常用的结晶方法是 法；像氯化钠这样“溶解度受温度影响不大（温度升高溶解度并没有迅速增大，低温下溶解度也不是很小）”的物质无法用冷却热饱和溶液法，只能用 法使其从水溶液中析出。 （3） 也可以分离几种可溶物组成的混合物，但这类混合物的主要物质应是“溶解度受温度影响很大的”，所含的杂质应是“溶解度受温度影响不大的”，如硝酸钾中混有少量氯化钠可用 法提纯得到硝酸钾。 （4）氯化钠中混有少量硝酸钾，因氯化钠是含量较多的主要物质，所以用冷却热饱和溶液法使氯化钠大量结晶析出是不可能的，所以提纯氯化钠之法应是 。 4．溶液的饱和性与浓度大小的关系： （1）因自然界中成千上万种物质的溶解性差异极大，有溶解能力很强的，也有溶解能力极差的，所以饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，但同一物质在同一温度下的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度 。 （2）同一物质在同一温度下的饱和溶液，浓度 。如，20℃时，一缸饱和的氯化钠溶液与一小杯饱和氯化钠溶液的浓度 ，品一品会发现咸淡味是一样的。 5．固体溶解度［S］： （1）定义：一定 下，某固态物质在 里达到 状态所溶解的 。没指明溶剂时，通常所说的溶解度就是指在水中的溶解度。简而言之，溶解度就是一个“数”，这个“数”就是物质在一定温度下的“ ”里所能溶解的“最大值”。 （2）溶解度含义及简单计算：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是