专题四 类型二 碱的化学性质-【领跑】2023中考化学二轮总复习重难点提升

领跑-化学 55 (3)下表是几种物质在常温下的溶解度。依据表中数据,分析方法二的操作Ⅲ中的复分解反应在 常温下能够发生的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g 34.0 11.0 37.2 75.4 8.某化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分 进行了探究。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么? 【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气; ②SO2 有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。 【提出猜想】甲:气体是 H2;乙:气体是SO2;丙:气体是SO2 和 H2。 【实验探究】为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置进行探究。(部 分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都进行完全) (8题图) (1)实验开始后,观察到 ,证明气体中含有SO2。 (2)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,再加热一段时间后,观察到 ,证明气体中含有 H2。 (3)写出D装置中发生反应的化学方程式: 。 (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢? 用文字 简述原因: 。 (5)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优 点是 (写出一点即可)。 类 型 二 碱的化学性质 9.物质的结构决定性质,物质的性质决定用途,反应本质决定变化现象。如图1和图3分别是小科 构建的氢氧化钠、氢氧化钙的思维导图,请回答下列问题: 酸碱指示剂 ① ③ 某些非金属氧化物 NaOH ② 酸 ④ 盐 (9题图1) (9题图2) X Ca(OH)2 CO2 HCl 酚酞溶液 (9题图3) /学习之星/ 56 领跑-化学 【氢氧化钠的性质】 (1)性质①,将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,溶液呈 色。 (2)性质②,将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线,n 点溶 液中的溶质是 (填化学式)。 (3)依据性质③,除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体,反应的化学方程式为 。 (4)性质④,将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨,能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能 是 。 【氢氧化钙的性质】 (1)酚酞溶液在Ca(OH)2 溶液中显红色,能使酚酞溶液变红的离子是 。 (2)Ca(OH)2 俗称 ,在农业上的一种用途是 。 (3)X溶液能与Ca(OH)2 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀,写出产生该实验现象的一个反应的化 学方程式: 。 10.某同学对碱的化学性质进行整理归纳,并在教师的指导下进行如下实验活动。 【验证实验】 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 溶液显 色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 Ca(OH)2 能 与指示剂作用 反应的化学方程式为 无法确定是否 发生反应 无法确定是否 发生反应 【发现问题】 通过实验,同学们发现实验三、实验四无明显现象,无法确定是否发生了化学反应,于是继续进 行探究。 【探究实验】 Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液,滴加 溶液,溶液仍为无色,证明稀盐酸和Ca(OH)2 溶 液发生了化学反应,判断依据是溶液中 完全反应了。 Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液,滴加 (填盐类物质)溶液,观察到产生白色沉淀,证明 CO2 和NaOH溶液发生了化学反应。 领跑-化学 57 【拓展延伸】 (10题图) 同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验:将充满CO2 气体的两 支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中,根据试管内液面 上升的高度不同,确定二者之间发生了反应。请在图中“ ”处填 上适当的物质。 【总结提升】 (1)通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。 (2)没有明显现象的化学反应,可以通过检验反应物消失(或减少)或有新物质生成的方法证明 反应发生。 11./2022大连市联考模拟/化学实验小组利用如下实验,验证碱的化学性质。 (11题图) (1)观察四组实验现象,可初步验证碱有哪些化学性质? (2)只利用现有药品,在原实验基础上继续实验,证明上述无明显现象的实验已发生,写出实验 操作及现象。 (3)反应后将四支试管中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中,充分反应后,溶液无色且烧杯底 部有白色沉淀。写出此时溶液中溶质的可能组成。 12.碱石灰(NaOH和CaO的混合物)是常用的干燥剂,欲确定实验室中久置的碱石灰的成分,某