专题三 类型四 金属回收、定量测定-【领跑】2023中考化学二轮总复习重难点提升

领跑-化学 37 ①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验,最终得 出四种金属活动性:Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为 (写出一组即可)。 ②小组同学将丙试管中的物质过滤后,向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随 反应时间的关系如图2戊所示。写出a 点对应溶液中所含的溶质: (填化学式)。 21.某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律,在进行实验验证时,将铁粉加入 盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中,待充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。实验结果有 图1、图2两种情况。请回答下列问题:(资料:常见的不溶于酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4 等) (21题图1) (21题图2) (1)图1是向滤液中加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生。 ①滤液的颜色是 ,则滤液中一定含有的溶质为 (填化学式); ②写出产生白色沉淀的化学方程式: 。 (2)图2是向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生。 ①滤渣中一定含有 (填化学式,下同); ②滤液的颜色是 ,则滤液中溶质的成分为 。 类 型 四 金属回收、定量测定 22.从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜,其操作流程如图所示。 废旧部件 预处理 粗产品(含镁、 铝、铜、银)→ 足量稀硫酸 步骤 Ⅰ 固体→ 适当硝酸银溶液 步骤 Ⅱ 金属银→ 溶液甲→ 金属 M 步骤 Ⅲ 金属铜→ 溶液乙→溶液→ (22题图) (1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式: 。 (2)步骤Ⅱ中,加入硝酸银溶液的作用是 。 (3)步骤Ⅲ中,若溶液乙的质量大于溶液甲,确定 M 是 ,发生反应的化学方程式为 。 /学习之星/ 38 领跑-化学 23./星★改编/实验结束时,同学们将含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液倒在废液缸里,如果将废液 直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和 有关金属,实验过程如图所示。 废液 过量锌粉 过滤 ① 滤液A→ 蒸发至干 ② ZnSO4→ 固体A (Fe、Cu、Zn) → 磁铁 ③ 固体B→ 固体C→ 稀硫酸 ④ Cu→ 滤液B→ ↓ (23题图) 请回答下列问题: (1)步骤①中锌粉过量的原因是 ,写出该步骤中发生 的任意一个反应的化学方程式: 。 (2)实验过程中的物质损失可以忽略,则所得硫酸锌的质量 (填“变大”“不变”或 “变小”) (3)若要测量该废液中硫酸铜的质量分数,请补全实验步骤。 24.某化学兴趣小组欲从Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 混合废液中回收 Ag,实验流程如下图 所示: 废液 步骤 Ⅰ 加入过量Cu → 步骤 Ⅱ 过滤 滤液A→ 固体B→ 步骤 Ⅲ 加入足量 AgNO3 溶液 → 步骤 Ⅳ 过滤 滤液C→ Ag→ (24题图) (1)步骤Ⅰ中加入过量铜的目的是 ,对应反应的化学 方程式为 。 (2)步骤Ⅲ中加入足量AgNO3 溶液的目的是 ;若想确定滤 液C中有AgNO3,应选 ,对应的现象是 。 (3)若将步骤Ⅰ中的Cu改为Fe,回收Ag,请你补充中间实验Ⅲ、Ⅳ等具体实验步骤。 领跑-化学 39 25.某化学实验小组同学设计下列实验流程,从锌、铜、X、金四种金属的混合粉末中分离出部分 金属。 锌、铜、X、金 加入一定量 稀硫酸、过滤 步骤 Ⅰ 气体→ 滤渣甲→ 滤液A→ 加过量锌粉过滤 步骤 Ⅱ 气体→ 滤液B→ 滤渣乙→ (25题图) (1)若滤渣乙只含有一种金属,滤液B中含有两种溶质,通过上述实验,不可能得出的结论是 (填字母序号)。 A.锌的金属活动性比X强 B.铜的金属活动性比银强 C.X的金属活动性强于银 (2)若X是铁,滤渣甲的成分是 ,滤液A中的溶质是 。滤液 B中的溶质是 。 (3)若X是铁,滤渣乙中含有两种金属,设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来。 26./星★改编/某电镀车间回收的金属粉末中含有银、锰及少量铜,为测定粉末中银的质量分数并分离 贵金属,车间工人取一定量金属粉末进行如图操作。 一定量金属粉末 ① 加入过量稀盐酸 过滤 无色气体→ 溶液A→ 操作a 晶体B→ 混合物C→ ② 加入足量含AgNO3 的回收液 过滤 滤液→ 金属D→ (26题图) (1)已知晶体B中含有+2价金属元素,步骤