精品解析：湖南省邵阳市隆回县第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

湖南省邵阳市隆回县第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cu-64；Ca-40； 第Ⅰ卷 (选择题共50分) 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分) 1. 化学与生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 2. 下列有关的化学知识，错误的是 A. 胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间 B. 进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 C. 胶体都可以用来净水 D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 3. 下列有关物质的性质与用途或保存方法，不具有对应关系的是 A. Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中供氧剂 B. Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 C. 新制氯水见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中 D. NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 4. 下列物质中不能用化合反应的方法生成的是 ①Na2O ②H2SiO3 ③NaHCO3 ④Cu(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥Na2CO3 A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑥ D. ①②④ 5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是 A. CaCO3 →CO2 B. Fe2+→Fe3+ C. Cu2＋→ Cu D. →BaSO4 6. 常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是(反应后恢复到原温度) ①MgSO4溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol 8. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A. CH3COO- B. SO C. CO D. HCO 9. 对于反应：，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的HCl为0.6mol B. 转移电子1.806×1023个 C. 还原性：KClO3大于Cl2 D. 还原剂占参加反应HCl的 10. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO、 B. 在酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ C. 能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、、、 D. 碱性溶液中：K+、Cl﹣、、Cu2+ 二、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共20分) 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3•H2O B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O C 氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO D. Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl- 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C. 利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象 D. 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 18gNH4＋所含电子数为11NA C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 14. 含10mL 3mol/L SO的溶液恰好和含5mL 2mol/L R2O的溶液完全反应，已知SO被氧化成SO，则元素R在还原产物中的化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 15. 把VL含有Mg2+、K+、的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. mol∙L−1 B. mol∙L−1 C. mol∙L−1 D. mol∙L−1 第Ⅱ卷(非选择