精品解析：河南省郑州外国语学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

郑州外国语学校2022~2023学年高二上期期中测试试卷 化学 (90分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 一、单项选择题(3分×18=54分) 1. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C. 已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 D. 已知；；则 2. 把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是 A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒上放出氧气 C. 铁钉上放出氢气 D. 铁钉锈蚀 3. 我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。镍氢电池的储氢合金(中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 充电时，储氢合金作阴极 C. 充电时，阳极附近增大 D. 放电时，负极反应： 4. 用惰性电极电解溶液(足量)，一段时间后，加入下列哪种物质可使溶液恢复到原状况 A. B. C. D. 5. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2+ + 2e－＝ Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③ 6. 碳酸钙与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论中正确的是 A. 随着盐酸浓度的降低，反应速率一直减小 B. 反应物键能之和大于生成物的键能之和 C. 该反应， D. 第2min到第4min间生成的平均反应速率为 7. 在某温度下，反应 ，X的浓度随时间变化曲线如下图，下列有关描述正确的是 A. 若Z是有色气体，其他条件不变，压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变 B 当时，说明该化学反应已经达到平衡 C. 8分钟时若升高体系温度，则v正减小，v逆增大 D. 若平衡时Y的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为 8. 下列说法正确的是 A. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B. 在平衡体系：中加入固体，平衡不移动 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 D. 在一定温度下，达到平衡，若压缩容器体积，新平衡时C的浓度比原平衡时C的浓度大 9. 反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min) C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 10. 如图表示反应，达到平衡后，改变反应条件，反应速率随时间变化情况如图，则改变的条件和平衡移动方向判断正确的是 A. t1时降低温度，平衡向正反应方向移动 B. t1时增大压强，平衡向正反应方向移动 C. t1时增大浓度，减少浓度，平衡向正反应方向移动 D. t1时使用催化剂，平衡向逆反应方向移动 11. 有关酸式盐的水溶液，下列陈述正确的是 A. 不一定呈酸性 B. 一定既有电离又有水解 C. 水的电离程度一定小于同温度下纯水的电离 D. 水的电离程度一定大于同温度下纯水的电离 12. 25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水电离出的OH-浓度浓度为；在0.1mol/L盐酸中，水电离出的OH-浓度为，若，则NaX溶液的pH值为 A. 5 B. 10 C. 11 D. 13 13. 用相同浓度的盐酸分别中和等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时消耗的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系正确的是 A. V1=V2＜V3 B. V1>V2=V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2=V3 14. 物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离） A. NaF＝NaCN B. NaF＞NaCN C. NaF＜NaCN D. 无法确定 15. 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH+ + F- ，如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是 A. 加入少氢氧化钠固体 B. 通氯化氢气体 C. 通入少量氟化氢气体 D. 加入少量氟化钾固体 16. 下列说法中正确的是(　　) A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所