7.2.1 常见的酸（拓展培优）-2022-2023学年九年级化学下册课后培优分级练（沪教版）

7.2.1 常见的酸（拓展培优） 本专辑拓展培优只练主观题，中考拉分也主要是主观题 实验探究题 1．实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 （1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 　 　 。 （2）b点时，烧瓶内的溶液呈 　 　 （填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是 　 　 （填字母序号）。 2．某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C二组实验∶ （1）甲、乙小组同学都观察到 C 组实验的现象为　 　 （2）实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【查阅资料】 ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ②NaAlO2+HCl+H2O= NaCl+Al(OH)3 ↓ ③Al(OH)3+NaOH=NaAlO3+2H2O 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 甲组 取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 气体为CO2、H2;溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、　 　、HCl 乙组 分别取少量烧杯中的溶液于两支管中 往一支试管中先滴入足量 BaCl2溶液,再滴入无色酚酞溶液 只观察到溶液变红色 气体为H2;溶液中溶质一定含有 NaAlO2、NaCl、NaOH 往另一支试管中不断滴入稀盐酸 （3）【交流与反思】 乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由　 　。 （4）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是　 　。 （5）【拓展与应用】 只用一条化学方程式表示 AlCl3与过量 NaOH 在溶液中的反应∶　 　。 3．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究． （1）（推理假设）上述两种反应的化学方程式为　 　．由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸． （2）（实验探究） （一）确定废液中是否含有盐酸 ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的　 　溶液． ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到　 　，确定废液中一定没有盐酸． （3）（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用　 　测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3 （4）（三）处理废液，回收利用 欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价． 方案 加入试剂 分离方法 方案评价 一 适量的Ca（NO3）2溶液 过滤、蒸发结晶 　 　（选填“可行”或“不可行”，下同） 二 适量的稀盐酸 蒸发结晶 　 　 4．测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。 （1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g。配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠　 　g，需要水　 　mL。 ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为　 　（填序号）。配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及　 　。 （2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。 ①a点对应的溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为　 　（写名称）。 ②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为　 　。 5．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题： （1）A实验中玻璃棒不断搅拌的作用是　 　。 （2）B实验设计不能用于验证质量守恒定律，应怎样改进此装置　 　。 （3）C实验中测得氧气含量偏小的原因可能是　 　（答出一点即可）。