第03讲 元素周期表-【寒假自学课】2023年高一化学寒假精品课（鲁科版2019必修第二册）

第03讲 元素周期表 ( 知识导航 ) ( 知识 预习 ) 一、元素周期表 1．元素周期表的出现与演变 2.元素周期律与元素周期表的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是学习和研究化学的重要工具。 3.原子序数与元素的原子结构之间的关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 4．元素周期表的结构 (1)编排原则 (2)元素周期表的结构 (3)族的分类 归纳总结：元素周期表的结构 口诀：七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。 注意：①族的序数一般用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ，稀有气体元素化合价通常为0价，所以该组称为0族，族的序数为0。除0族外，主族的序数后标A，副族的序数后标B。 ②包含元素最多的族是ⅢB族，因为它包含镧系和锕系元素，共32种元素。 （4）各族的特别名称： 族序数 别称 第ⅠA族金属元素 碱金属元素 第ⅡA元素 碱土金属元素 第ⅦA族元素 卤族元素 0族元素 稀有气体元素 Ⅷ族元素 过渡元素 (5)元素周期表中方格中的符号的意义 二、元素的分界线和位置的判断 1. 元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线 归纳总结： ①沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画条虚线，即金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②元素周期表中，金属元素占了绝大多数，非金属元素只是少数。 ③在金属元素与非金属元素分界线的左侧(第IA族)还包括非金属元素——H。 ④周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方(除0族外)是非金属性最强的元素(氟)。 ⑤元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。 2. 确定元素在元素周期表的位置 依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。①如已知某元素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第二周期，由其最外层有5个电子确定其处在第ⅤA族； ②推断原子序数为53的元素在周期表中的位置：第五周期第ⅦA族。 三、原子序数与元素在周期表中位置的推导 1．根据核外电子的排布三大规律推断元素 （1）最外层电子规律 最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层电子数 元素在周期表中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期 （2）“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。 （3）“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 2．利用“化合价”推导元素 （1）正、负价差：符合公式“最高正价＋|最低负价|＝8”的元素，当正、负的绝对值之差为0、2、4、6时，所在的主族序数依次是ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 （2）最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素：H、C、Si。 （3）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 （4）最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。 3．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)： ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高价含氧酸 H4RO4 或H2RO3 H3RO4 或HRO3 H2RO4 HRO4 （3）元素的位置与原子结构的关系 四、微粒半径大小的判断方法 影响微粒半径的因素有：电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地，电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小；当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。在比较微粒半径时，一般先看电子层数，再看核电荷数，后看核外电子数。 1.判断方法 （1）一看电子层数 电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(F－)<r(Cl－)＜r(Br－)<r(I－)。 （2）二看核电荷数 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)，r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。 （3）三看核外电子数 核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；如r(Na＋)<r(Na)，r(Cl－)>r(Cl)。 2. 判断的依据 （1）电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。 （2）核