第02讲 元素周期律-【寒假自学课】2023年高一化学寒假精品课（鲁科版2019必修第二册）

第02讲 元素周期律 ( 知识导航 ) ( 知识 预习 ) 一、元素周期律的探究 1.原子序数 (1)含义：元素在元素周期表中的序号。 (2)与其他量的关系 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2.【活动·探究】元素周期律初探 元素符号 元素名称 原子序数 核电荷数 电子层数 原子最外层电子数 原子半径/nm 相对原子质量 最高化合价和最低化合价（常见） H 氢 1 1 1 1 0.037 1.008 +1 He 氦 2 2 1 2 — 4.003 0 Li 锂 3 3 2 1 0.152 6.941 +1 Be 铍 4 4 2 2 0.089 9.012 +2 B 硼 5 5 2 3 0.082 10.81 +3 C 碳 6 6 2 4 0.077 12.01 +4；-4 N 氮 7 7 2 5 0.075 14.01 +5；-3 O 氧 8 8 2 6 0.074 16.00 -2 F 氟 9 9 2 7 0.071 19.00 -1 Ne 氖 10 10 2 8 — 20.18 0 Na 钠 11 11 3 1 0.186 22.99 +1 Mg 镁 12 12 3 2 0.160 24.31 +2 Al 铝 13 13 3 3 0.143 26.98 +3 Si 硅 14 14 3 4 0.117 28.09 +4；-4 P 磷 15 15 3 5 0.110 30.97 +5；-3 S 硫 16 16 3 6 0.102 32.06 +6；-2 Cl 氯 17 17 3 7 0.099 35.45 +7；-1 Ar 氩 18 18 3 8 — 39.95 0 （1）原子核外电子排布及元素性质的递变规律 ①以元素的原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标，绘出直方图。 ②以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图。 ③以元素的原子序数为横坐标、元素的常见最高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同颜色的笔绘出折线图。 （2）随着原子序数的递增，元素性质变化的规律性。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1—2 1 12 2 3—10 2 18 8 11—18 3 18 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 原子序数 原子半径的变化 3—9 0.152 nm0.071 nm 大小 11—17 0.186 nm0.099 nm 大小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化 原子序数 化合价的变化 1—2 +10 3—10 正价：+1+5 负价：-4-10 11—18 正价:+1+7 负价:-4-10 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化 点拨：(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。 (2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。 （3）最外层电子数的周期性变化规律 随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布从电子数最少（1个）逐渐达到稳定结构（2个或8个），呈现周期性变化。 （4）原子半径的周期性变化规律 随着原子序数的递增，元素的原子半径从大到小（稀有气体除外），呈现周期性变化。 二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系 　元素 结构与性质　　　 金属元素 非金属元素 一般非金属元素 稀有气 体元素 最外层电子数 一般小于4 一般大于 或等于4 8(He为2) 单质氧化性（还原性） 只具有还原性 既具有氧化性又具有还原性 一般不与其他物质反应 得失电子能力 易失电子 易得电子 不易得、失电子 化合价 只显正价和0价 既有正价，又有负价和0价 0价 注意：元素显示正价还是负价及其数值与其原子的最外层电子数关系密切。如稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2)，已达稳定结构，既不易失电子也不易得电子，稀有气体元素的化合价通常为零。金属元素原子最外层电子数较少，只能失去电子而显正价。非金属元素原子的最外层电子数较多，易获得电子或电子发生偏移，既可显正价又可显负价。 金属元素，正价一般等于元素原子的最外层电子数；非金属元素，最高正价=最外层电子数，负价=最外层电子数-8。 成离子变成稳定结构之后均不是8电子稳