专题突破02 化学反应速率与化学平衡-【提分必备】2022-2023学年高二化学期末专题复习（人教版2019选择性必修1）

【提分必备】2022-2023学年高二化学期末专题复习 专题突破02 化学反应速率与化学平衡 【核心考点梳理】 核心考点1：化学反应速率的计算及影响因素 1、数学表达式及单位： v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。 1. 注意事项 1. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。 1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物本身的性质 （2）外因： 【注意】气体反应体系中充入惰性气体(不参加反应)时对反应速率的影响 1. 恒温恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度 不变)→反应速率不变。 1. 恒温恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度 减小)→反应速率减小。 4、有效碰撞理论 （1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 （2）活化能：如图 图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能) （3）有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 （4）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 核心考点2：化学反应进行的方向 1. 化学反应方向的判据 1. 复合判据应用规律 核心考点3：化学平衡状态及化学平衡移动 1、化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志：v正＝v逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 (2)等价标志 反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否已达 平衡状态 混合物体 系中各组 分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反 应速率的 关系　　 在单位时间内消耗n mol B，同时生成m mol A，即v正=v逆 平衡 在单位时间内消耗n mol B，同时生成p mol C，均指v正 不一定平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q mol D，均指v逆 不一定平衡 压强 压强不再变化，当m＋n≠p＋q时 平衡 压强不再变化，当m＋n＝p＋q时 不一定平衡 混合气体 的平均相 对分子质 量Mr Mr一定，当m＋n≠p＋q时 平衡 Mr一定，当m＋n＝p＋q时 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系的温度一定时 平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色不变，即有色物质的浓度不变 平衡 体系的 密度ρ 若m＋n＝p＋q，且ρ一定 不一定平衡 若m＋n≠p＋q，恒温恒压且ρ一定 平衡 混合体系 中各组分 的浓度　 各组分的浓度一定 平衡 各组分的浓度相等 不一定平衡 c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 2、外界因素对化学平衡的影响 3、等效平衡判断“四步曲” 第一步—看：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前 后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应； 第二步—挖：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于 恒容容器； 第三步—倒：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一 边的物质； 第四步—联：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。 核心考点4：化学反应速率与化学平衡图像分析 1、速率—时间图像 反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0 (1)t1 时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大； (2)t2 时升高温度，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应的反应速率增大得快； (3)t3 时减小压强，容器容积增大，浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小，正反应的反应速率减小得多； (4)t4 时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间增大但仍相等。 2. 转化率(或含量)—时间图像 反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0 (1)图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大； (2)图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大； (3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响