专题突破01-化学反应的热效应-【提分必备】2022-2023学年高二化学期末专题复习（人教版2019选择性必修1）

【提分必备】2022-2023学年高二化学期末专题复习 专题突破01-化学反应的热效应 【核心考点梳理】 核心考点1：反应热与焓变 1.反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 2.焓变 ①定义：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。 ②符号:△H，常用单位:kJ/mol(或kJ·mol⁻¹)。 3.化学反应中焓的变化放热反应吸热反应 ①当反应体系放热时其焓减小，△H为负值，即△H<0。 ②当反应体系吸热时其焓增大，△H为正值，即△H>0。 核心考点2：热化学方程式 1.热化学方程式 (1)定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 (2)意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化， 还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 2.书写热化学方程式时的注意事项 (1)注明反应时的温度和压强，因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但中学所用△H的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别说明。 (2)注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。因为热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。 (4)用△H表示化学反应放出或吸收的热量。放热反应的△H为“-”,吸热反应的△H为“+”。 (5)一般情况下，热化学方程式中不用“↑”、“↓”来表示气体和沉淀。 核心考点3：盖斯定律及其应用 1.盖斯定律的内容 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 2.盖斯定律的应用 根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。例如： (1)若某个化学反应的△H=+a kJ·mol⁻¹，则其逆反应的ΔH=-akJ·mol⁻¹。 (2)若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的反应热 也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。 核心考点4：反应热的计算 1.利用热化学方程式计算：热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。 2.根据盖斯定律计算：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 3.根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。 4.根据化学键的变化计算：△H=反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所放出的总能量。 5.根据反应物和生成物的总能量计算：△H=E(生成物)-E(反应物) 6.根据比热公式计算：Q=cm△t。 【复习检测】 (时间：75分钟　满分：100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 选项 A B C D 反应装置或图像 实验现象或图像信息 温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是放热反应 B．该过程中，CO没有断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 3．单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。 已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 ΔH -283.0 kJ·mol−1 -891.0 kJ·mol−1 -5461.0 kJ·mol−1 -1366.8 kJ·mol−1 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 4．下列表述中正确的是(　　) A．根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH1＝(b－a)kJ·mol－1 B．图乙表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ C．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者ΔH小 D．汽油燃烧时化学能全部转化为热能 5．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)＋