第二节 海水“晒盐” -2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版）

第二节 海水“晒盐” 第八单元 海水中的化学 PART 01 PART 02 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理 了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法 学习目标 从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。使用该法。需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液（苦卤） 多种化工原料 一、海水“晒盐”的过程 饱和溶液的配制与蒸发结晶 实验过程： 1.量取20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半（约5g）加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。 有未溶解的食盐晶体存在，且量不再减少。 再将剩余食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。 活动天地 2.取小烧杯中的上层清液少许，滴在洁净的玻璃片上。用电吹风向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 玻璃片上有固体析出 结论：在一定的温度下，一定量的溶剂里(通常指水)，某 物质不能无限制溶解。 问题： 1.怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 2.从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水 “晒盐”有什么不同？ 观察在一定温度下，溶液中是否有未溶解的氯化钠固体。如有，且固体的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下氯化钠的饱和溶液。 本实验是向一定量的水中不断加入溶质，而海水“晒盐”是蒸发溶剂的方法。 3.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。 蒸发结晶 海水“晒盐”是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。 粗盐的成分 主要成分： 氯化钠 杂质： 不溶性杂质：泥沙 可溶性杂质： 氯化镁、 氯化钙、 硫酸钠等 二、粗盐的提纯 问题： 1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？ 氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，先溶解再过滤 加热蒸发水分，使食盐结晶，即蒸发结晶 2.实验仪器：量筒（10mL）、胶头滴管、小烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗、铁架台（附铁圈）、滤纸 重结晶法提纯粗盐 活动与探究 1.实验用品：蒸馏水、粗盐 3.实验步骤： (2)过滤 一贴： 二低： 三靠： 滤纸紧贴漏斗壁 滤纸边缘略低于漏斗边缘 滤液边缘略低于滤纸边缘 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处 漏斗管口下端紧靠烧杯内壁 (1)溶解 用玻璃棒搅拌，加快溶解 问题： 分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？ a.液面高于滤纸的边缘 b.滤纸破损 c.接收滤液的烧杯内有固体不溶物 (3)蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 问题：何时停止加热？ 待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 问题：粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作用？ 三次 溶解时起搅拌加速溶解的作用； 过滤时起引流滤液的作用； 蒸发时起搅拌作用以防止局部温度过高液滴飞溅。 1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ 2．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。 利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液三种试剂的添加顺序： 方案一：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、 方案二：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 方案二：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 成功的关键：Na2CO3必须在 BaCl2之后加入 除杂过程: (依次加入在 过量的BaCl2、 NaOH 、Na2CO3；过滤之后加稀盐酸） 过量BaCl2溶液 除SO42- 过量NaOH溶液 除Mg2+ 过量Na2CO3溶液 除Ca2+ 、 Ba2+ 过滤 除泥沙及沉淀 适量盐酸 除CO32-、OH- 精制食盐水 粗盐水 除去可溶性杂质的微观过程： 有关反应的化学方程式： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓ CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3 ↓ BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3 ↓