专题06 水溶液中的离子平衡（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）

专题06 水溶液中的离子平衡 （本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷 （选择题共50分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量不一定相同 B．若浓度相同，溶液中c(OH-)前者小于后者 C．若pH相等，则[CH3COO-]>[Cl-] D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO-)<n(Cl-) 2．下列说法不正确的是 A．浓度均为L的①；②；③；④溶液中的大小顺序为③>①>②>④ B．浓度均为的溶液与溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者 C．为一元酸，在水溶液中存在： D．的溶液中， 3．广安市某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术，进行了酸碱中和滴定实验： 25°C时，向10.00mL 0.10mol/LCH3COOH溶液中，逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，通过pH传感器，在电脑上得到了pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．25°C时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0 ×10-6 B．b点表示的溶液中c(Na+) ＜ c(CH3COO-) C．a点表示的溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．a、b两点所示的溶液中水的电离程度较大的是a点 4．25°C时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液中： c(Na+)＞ c(OH—)＞ c( )＞ c( )＞ c(H+) B．pH=8时，c(Na+)= c() C．pH= 7时，c(Na+)= c() + 2c( ) D．25 °C时， + H2O + OH—的平衡常数为10-4 5．常温下，向草酸(H2c2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量(n)与混合溶液的pH关系如图，下列说法正确的是 A． B．当时溶液中存在： C．当时溶液中存在： D．当时溶液中存在： 6．已知是类似的两性氢氧化物，，。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示或(其中M=Al或Cr)。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；；的)，下列说法错误的是 A．曲线N表示的浓度变化 B．只有当溶液的pH约达到8.37以上时，才开始溶解 C．在和共沉淀的体系中 D．向的溶液中滴加1moL/L的氨水，先产生白色胶状沉淀，继续滴加过量氨水会引起部分沉淀的溶解 7．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该滴定过程中不需任何指示剂 B．b点溶液呈酸性 C．a到b之间存在：c(Na+)<c(Cl-) D．a点溶液中存在：c(Na+)>c()+c()+c(H2CO3) 8．下列说法正确的是 A．常温下，等pH的与溶液的导电性相同 B．溶液呈酸性，是由于水解大于电离 C．常温下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=① D．常温下，的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液 9．常温下，难溶物与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：，，表示或。下列说法错误的是 A．K表示的溶解平衡曲线 B．常温下，的分散系在a点时为悬浊液 C．向c点溶液中加入饱和溶液，析出固体 D．的平衡常数 10．室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的粒子数为个 B．加入少量固体后，溶液的pH升高 C．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为0.1mol/L D．与溶液反应的离子方程式为 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11．25℃时，向的中，以的速度逐滴加入的HCl溶液。如图为与时间(t)的关系图，其中一条线段为，另一条线段为。已知电离平衡常数，。下列说法不正确的是 A．该酸碱滴定实验最宜用甲基橙作为指示剂 B．由图可推知：M点的pH约为9.3 C．使HCl溶液滴至