第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质（配套课件）-【木牍教育·课时A计划】2023春九年级下册化学（人教版）安徽

RJ 化 学 下册 九年级 -- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 -- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 【实验报告】 实验一:探究金属的物理性质 1.实验设计 (1)比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝片的光泽和颜色。 (2)将黄铜片和铜片、硬铝片和铝片相互刻画,比较它们的硬度。 -- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 2.实验现象及结论 材料 黄铜片 铜片 硬铝片 铝片 光泽和 颜色 有光泽,黄色 有光泽, 　 　色  有光泽,银白色 有光泽, 银白色 硬度 黄铜比铜　 　,硬铝比铝硬  紫红　 硬　 -- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 实验二:探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1.实验设计 (1)在试管里放入少量镁,加入5 mL稀盐酸,将燃着的小木条放在试管口,观察现象。 (2)参照上述实验步骤,分别在放有少量锌、铁、铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。 (3)用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较产生的现象。 -- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 2.实验现象及反应的化学方程式 (1)镁与稀盐酸(稀硫酸)反应: 现象:剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰。 反应的化学方程式:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑。 -- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 (2)锌与稀盐酸(稀硫酸)反应: 现象:反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色, 生成的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰。 反应的化学方程式: 、 Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ -- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 (3)铁与稀盐酸(稀硫酸)反应: 现象:反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为　 　色,生成的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰。  反应的化学方程式:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。 (4)铜与稀盐酸(稀硫酸)反应: 现象:无明显现象,不反应。 浅绿　 -- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 实验三:探究金属活动性顺序 1.实验设计 实验操作 现象 反应的化学 方程式 结论 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出 有　 　生成,溶液由蓝色变为无色  2Al+3CuSO4 ===Al2(SO4)3+ 3Cu 铝、铜、银三种金属的活动性强 弱 : ___________ 将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出 有银白色固体生 成,溶液由 色变为　 　色  Cu+2AgNO3 ===Cu(NO3)2+ 2Ag Al＞Cu＞Ag 蓝　 无 红色固体　 -- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 2.实验注意事项 实验前必须用砂纸打磨金属表面至光亮,目的是除去表面的氧化物和污物。 实验四:探究铁制品锈蚀的条件 -- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 续表 实验编号 甲 乙 丙 实验 现象 铁钉表面出现红色物质,且在空气和蒸馏水交界处最为明显 无明显现象 无明显现象 实验分析 与结论 铁生锈的条件是同时与　 　接触  实验注 意事项 实验中所用的水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,煮沸的目的是　 　,迅速冷却的目的是　 　  减少或防止空气中的氧气溶于水　 将溶解在水中的氧气除去　 O2和H2O　 -- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽