第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质（教案）-【木牍教育·课时A计划】2023春九年级下册化学（人教版）安徽

实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 ◇教学目标◇ 【知识与技能】 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,以及与某些金属化合物溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【过程与方法】 通过实验巩固和加深对金属性质的认识。 【情感·态度·价值观】 通过实验活动培养学生的实验设计能力,提高学生学习化学的积极性。 ◇教学重难点◇ 【教学重点】 巩固和加深对金属性质的认识,培养实验设计能力。 【教学难点】 设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 钢精锅是我们常见的生活用品,一般所说的钢精锅是铝制品,还有的是不锈钢制品。那么,铝、铁、铜等金属的物理性质有哪些不同和相同之处? 二、推进新课 1.金属的物理性质 [过渡]金属在工业上分为有色金属和黑色金属,其实金属都是有颜色的,请同学们观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 [归纳总结]镁、铝、铁均为银白色有金属光泽的固体,铜为紫红色有金属光泽的固体。 [实验]用相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度,并描述现象。 [实验现象]铜片和铝片相互刻画时铝片表面有划痕;黄铜片和铜片相互刻画时铜片表面有划痕。 [讲解]铝的硬度比铜小,铜的硬度比黄铜小。合金的硬度与组成它的纯金属不同,合金的硬度一般大于其成分金属。 [设计实验]按下图分别换用不同金属片连接电路,闭合开关,证明金属具有导电性。 2.金属的化学性质 [实验]用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。 [实验现象]铜片表面的紫红色逐渐变成黑色。 [讲解]铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。 [实验]向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,再分别加入约5 mL稀盐酸,观察现象。如果有气体生成,判断反应后生成的气体是什么(该实验中的金属实验前应用砂纸打磨光亮)。 [归纳总结]镁、铝、锌、铁均可与稀盐酸反应产生气泡(将燃着的小木条放在试管口,听到爆鸣声),其中镁的反应最为剧烈,铝次之,锌反应速率适中,铁最慢。铜不与稀盐酸发生反应。 [讲解]在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸(或稀硫酸)中的氢生成氢气,而位于氢后面的金属则不能。 [讨论交流]如何设计实验比较铁、铜、银的金属活动性强弱? [实验过程] 实验 实验现象 实验结论 将铁片浸入硫酸铜溶液中 铁片表面析出一层红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铁的金属活 动性比铜强 将铜片浸入硝酸银溶液中 铜片表面析出一层银白色固体,溶液由无色逐渐变为蓝色 铜的金属活 动性比银强 　　[讲解]在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 ◇板书设计◇ 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 一、金属的物理性质 1.Mg、Al、Fe都是银白色金属,铜是紫红色金属。 2.铜比铝的硬度大,黄铜比铜的硬度大。合金的硬度一般大于其成分金属。 3.金属具有导电性、导热性和延展性等。 二、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应:如2Cu+O22CuO。 2.金属与稀盐酸的反应 Mg+2HClMgCl2+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ 在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸(或稀硫酸)中的氢。 3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 ◇教学反思◇ 　　本节课通过实验活动,加深了学生对事物的外在表现和内在性质的认识。通过师生互动,培养了学生动脑、动手、设计实验的能力。学生实验时,一些基本的操作不够规范,说明学生的基本实验能力还有待加强,教学中需注意强化。 学科网（北京）股份有限公司 $