第八单元 课题2 第1课时 金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应（教案）-【木牍教育·课时A计划】2023春九年级下册化学（人教版）安徽

课题2　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应 ◇教学目标◇ 【知识与技能】 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 【过程与方法】 1.体验和学习利用控制变量法进行科学探究。 2.通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析等获取科学结论。 【情感·态度·价值观】 通过活动与探究,培养学生细心观察实验现象的习惯、从实验现象的细微差别中分析得出实验结论的能力,形成科学、严谨的治学精神。 ◇教学重难点◇ 【教学重点】 金属的化学性质。 【教学难点】 金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 有一位收藏爱好者,经人介绍去买一尊金佛像,为了不上当受骗,他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法,但最后还是被骗去几百万,你知道为什么吗?你还有其他方法帮助他辨别真假黄金吗?这节课让我们来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。 二、推进新课 1.金属与氧气的反应 [过渡]识别真假黄金可以利用金属的物理性质,还可以利用金属的化学性质。为了更好地使用金属,就需要了解金属的各种性质。 [提出问题]通过以前的学习,我们已经知道有些金属能与氧气反应,如镁条在空气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧,根据反应现象,我们可得出金属具有哪些化学性质? [归纳总结]大多数金属能与氧气发生化学反应生成相应的金属氧化物:金属+氧气→金属氧化物。 [提出问题]所有金属与氧气反应的剧烈程度都相同吗? [讲解]实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应,金即使在高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼)。 [提出问题]我们可根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断金属的活泼程度,即金属活动性。根据上述事实,Mg、Al、Fe、Cu、Au这五种金属的金属活动性顺序如何呢? [归纳总结]金属活动性:Mg、Al>Fe、Cu>Au。 [讨论交流]铝的化学性质比铁活泼,为什么铁比铝易生锈?许多人喜欢用钢丝球来擦洗铝制餐具,你认为这种做法合适吗?(引导学生阅读教材第9页的相关内容,并进行归纳) [归纳总结]①铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜(4Al+3O22Al2O3),从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 ②不能用钢丝球擦洗铝制餐具,因为用钢丝球擦洗铝制品会将其表面的氧化膜除掉,从而起不到保护作用。 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 [过渡]许多金属不仅能与氧气反应,还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度,也可反映金属的活动性。 [分组实验]将学生分成若干小组,进行镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的实验(教师适时指导)。 [归纳总结] 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应,有大量气泡产生 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 锌 反应较为剧烈,有大量气泡产生 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 铁 反应平缓,有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 铜 无现象 — — 　　[讨论交流]阅读教材第10页图8-12金属与盐酸反应的比较,根据上述实验现象,能否得出这几种金属的活动性顺序?还能得出什么结论? [归纳总结]镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应,但反应的剧烈程度不同,反应后都生成了氢气,铜与稀盐酸、稀硫酸都不反应。据此可知,这四种金属的活动性顺序:镁>锌>铁>铜。 [过渡]分析上述实验中镁、锌、铁与盐酸的反应。 [提出问题]从反应物和生成物的物质类别的角度分析,这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同? [讲解]由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应,可表示为A+BCAC+B。 ◇板书设计◇ 课题2　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应 一、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4 4Al+3O22Al2O3(铝具有很好的抗腐蚀性能的原因) 2.金属与酸的反应 Mg+2HClMgCl2+H2↑、Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 二、置换反应 1.定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一