第一部分 专题8 化学反应速率和化学平衡-【金版教程】2023高考化学大二轮刷题首选卷课件PPT（老教材，全国统考版）

专题8　化学反应速率和化学平衡 第一部分　专题通关练 经典题组 1．密闭容器中反应：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，平衡常数增大 B．选择合适的催化剂可以提高乙醇的平衡产率 C．压缩体积可增大单位体积活化分子百分数 D．分离出CH3CH2OH和H2O可提高H2的转化率 经典题组 高考题组 模拟题组 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达到平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1a kJ ② 恒压 1 3 0 t 放热b kJ 2．相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－a kJ/mol，实验测得反应的有关数据如下表。 经典题组 高考题组 模拟题组 下列叙述正确的是(　　) A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同 B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率v(X2)＝0.1 mol/(L·min) C．②中：X2的平衡转化率小于10% D．b>0.1a 经典题组 高考题组 模拟题组 解析　 ①、②中反应温度相同，平衡常数K的数值相同，A错误；①中反应放热0.1a kJ，说明10 min内X2反应了0.1 mol，物质的量浓度改变量为0.1 mol/L，所以其平均速率为v(X2)＝0.01 mol/(L·min)，B错误；据容器①中数据，可算出X2的平衡转化率为10%，容器②中是恒温恒压，容器①中是恒温恒容，容器②相当于在容器①基础上加压，加压平衡右移，所以X2的转化率大于10%，放出的热量大于0.1a kJ，C错误，D正确。 经典题组 高考题组 模拟题组 3．利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为 I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)。在不同温 度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭 容器中通入2 mol CO，测得反应体系中CO2的体积 分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．由图分析可知T1＞T2 B．温度为T2时，0～0.5 min内，用CO表示的该反应的平均反应速率v(CO)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．b点时，CO的转化率为80% D．反应达到平衡后，保持温度不变，将CO2从反应体系中移走可提高CO的转化率 经典题组 高考题组 模拟题组 经典题组 高考题组 模拟题组 4．二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，T K时，将1 mol二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g) CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表： (1)由表中数据计算：0～6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_____________________(结果保留三位有效数字)，反应达平衡时，二甲醚的分解率为________，该温度下平衡常数K＝____________。 反应时间t/min 0 6.5 13.0 26.5 52.6 ∞ 气体总压p总/kPa 50.0 55.0 65.0 83.2 103.8 125.0 5.13×10－5 mol/(L·min) 75%　 7.5×10－5 　 经典题组 高考题组 模拟题组 (2)若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有________________、______________________________。 放热 改进催化剂 增大反应物浓度(答案合理即可) 解析　(1)6.5 min时设反应的CH3OCH3的物质的量为x mol，则反应的三段式为 CH3OCH3(g) CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) 起始量(mol) 1 0 0 0 变化量(mol) x x x x 6．5 min时量(mol) 1－x x x x 经典题组 高考题组 模拟题组 经典题组 高考题组 模拟题组 经典题组 高考题组 模拟题组 高考题组 1．(2022·浙江6月选考)恒温恒容的密闭容器中