精品解析：辽宁省营口开发区第一高级中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题

营口开发区第一高级中学2022~2023学年度(上)11月月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确是 A. 氢能、生物质能是可再生的一次能源 B. 电解氯化镁溶液可制备单质镁 C. K2FeO4可用于饮水的消毒净化 D. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 2. 反应X(s)+Y(g)=3Z(g)的能量变化如图所示。下列判断错误的是 A. 加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小 B. △H=+(E1-E2)kJ·mol-1 C. 该反应在低温下能自发进行 D. 升高温度，活化分子的百分数增大 3. 室温下，下列溶液中c()最大的是 A. 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液 B. 0.1mol·L-1的氨水 C. 0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液 D. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液 4. 常温下，的二元酸的溶液与等浓度的溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中。则混合溶液的为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法计算 5. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 热稳定性：MgCl2＜MgF2 B. Mg(s)+X2(g)=MgX2(s) ΔH>0 C. 将MgCl2溶液蒸干可得到无水MgCl2 D 该温度下MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g) ΔH=+160kJ•mol-1 6. 某化学兴趣小组组装了如图所示的实验装置，电极I为Al，电极II、IV为石墨，电极III为铜，盐桥中含KCl，下列说法正确的是 A. 电流方向：电极I→电极IV B. 盐桥中的K+向电极I作定向移动 C. 电极III为阳极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu D. 乙池中c(Cu2+)浓度减小，丙池中c(Cu2+)浓度不变 7. N2O是一种温室气体，易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。在N2O中加入少量碘蒸气反应机理为： ①I2(g)=2I(g)(快反应) ②I(g)+N2O(g)=N2(g)+IO(g)(慢反应) ③2IO(g)+N2O(g)=N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应) 下列叙述错误的是 A. 升高温度，反应①正向进行程度大 B. 反应②的活化能比反应③大 C. 碘蒸气可以提高N2O的分解率 D. N2O的分解速率由反应②决定 8. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B. 图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C. 图丙用于中和反应反应热的测定 D. 图丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈 9. 在一密闭容器中发生可逆反应2X(g)+Y(？)2Z(g)，已知X为有色气体，下列说法正确的是 A. 若Y为固体，增大容器体积，平衡不移动，体系颜色不变 B. 若Y为气体，压缩容器体积，平衡正向移动，体系颜色变浅 C. 若保持容器体积不变，再充入Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大 D. 若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体，Z的体积分数减小 10. 25℃时，用2.000mol·L-1的NaCl溶液滴定25.00mLAgNO3溶液的滴定曲线如图所示，pAg=-lgc(Ag+)，下列有关叙述错误的是 A. 25℃时，Ksp(AgCl)=10-12 B. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，x点的横坐标为12.5 C. 当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中c(Ag+)=10-12mol·L-1 D. 相同条件下，若改为2.000mol·L-1的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大 11. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲曲线表示反应A+B=C+D的△H=(a-c)kJ•mol-1 B. 图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 C. 由图丙可知反应在T2处达到平衡，且该反应的△H＜0 D. 由图丁可知，用0.0100mol•L-1的硝酸银溶液，滴定等浓度的Cl-、Br-及I-的混合溶液，Cl-先沉淀 12. 以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，反应过程中的副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应相同时间，测得不同温度下CH3OH的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CH3OH的平衡产率随温