精品解析：陕西省咸阳市实验中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试题

咸阳市实验中学2021~2022学年度第一学期第三次月考 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、班级和准考证号，并认真核准条形码上的姓名、班级和准考证号； 3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰； 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质属于强电解质的是 A B. C. D. 食盐水 2. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 的某电解质溶液 B. 含有的溶液 C. 的溶液 D. NaHS溶液 3. 在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，、、。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的物质的量浓度关系可能正确的是 A. B. C. D. 4. 一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化 B. 该工艺流程图中生成氢气与氧气的反应均为吸热反应 C. 该工艺流程中和为催化剂 D. 该工艺需要消耗大量的热能 5. 已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热，下列反应放热为的是 A. 含的稀硫酸与足量稀溶液反应 B. 稀盐酸与稀溶液反应生成 C. 稀盐酸与稀氨水反应生成 D. 稀溶液与浓硫酸反应生成 6. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　) A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 7. 根据以下三个热化学方程式： 判断a、b、c三者关系正确的是 A. B. C. D. 8. 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A. 0.01mol·L-1 B. 0.17mol·L-1 C. 0.05mol·L-1 D. 0.50mol·L-1 9. 在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数增大 C. x＋y<z D. B的转化率降低 10. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减少，反应速率增大 D. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 11. 0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是 A. 25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性 B. 60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性 C. 60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1 D. 升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小 12. 对于反应①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)和反应②1/2N2(g)+1/2O2(g)⇌NO(g)，下列说法正确的是 A. 相同条件下，反应①②焓变△H相同 B. 相同条件下，反应①②的速率v相同 C. 相同条件下，反应①②平衡常数K相同 D. 相同条件下，反应①②活化能Ea相同 13. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在平衡体系中加入KCl晶体 溶液颜色变浅 加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动 B 常温下，用pH计测定溶液 测得pH=7 溶液对水的电离程度无影响 C 将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅拌，静置 水变澄清，絮状沉淀下沉到底部 的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体 D 用pH试纸测得相同浓度的pH NaClO溶液、溶液的pH NaClO溶液的pH约为9，溶液的p