课题2第1课时 金属的化学性质（1）-【教学帮】2022-2023学年九年级化学下册同步教学精品课件（人教版）

第八单元 课题2 金属的化学性质课时1 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，并能解释生活中的现象 2.探究常见金属与盐酸、硫酸的反应，了解金属的活动性 3.知道置换反应的概念与特征 这是博物馆里的金属文物，观察它们的外观，试着给这些金属按化学性质的活泼程度由活泼到不活泼排序 一、金属与氧气反应 根据信息，写出反应的方程式。 金属 信息 方程式 镁 铝 铁 铜 2Mg+O2 = 2MgO 4Al＋3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 = 2CuO 加热 想一想 比较表中金属的活动性。 Al 弱 强 Mg Fe Cu Au 综合上述信息可知: 1.大多数金属都能与 反应,反应剧烈程度 (是否相同)。 氧气 不同 想一想 俗话说“真金不怕火炼”，请利用金属的化学性质来解释。 金的化学性质不活泼，在高温下也不与氧气反应 铝的抗腐蚀性 铝在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 2、铝制品为什么不能用钢刷刷洗呢？ 想一想 1、银色防锈漆里面的金属是？为什么它能防锈？ 钢刷除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。 铝，铝在常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜阻止金属再被锈蚀。 二、金属与盐酸、稀硫酸反应 其他金属能与稀盐酸、稀硫酸等稀酸反应吗? 在试管里放入少量镁，加入5 mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口,观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 实验 Mg+ 2HCl=H2↑+MgCl2 产生气泡很快 实验 参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 现象 反应的化学方程式 锌 铁 铜 产生气泡较快 产生气泡较慢 无气泡 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 不反应 探究 请设计实验探究金属能否与稀硫酸反应，若能反应请设计实验比较哪种金属比较活泼。 控制变量 金属 稀硫酸 比较方法： 实验仪器和药品： 试管若干支、镊子、镁片、锌片、铁片、铜片（金属已打磨）、稀硫酸 相同质量 相同形状 相同体积 相同浓度 产生气体的快慢 ①比较相同时间内产生气体的体积 ②比较产生相同体积的气体所用的时间 金属 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 产生气泡很快 产生气泡较快 产生气泡较慢 无气泡 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 不反应 1．哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类。 强 弱 Mg Zn Fe (H) Cu 讨论 根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论。 在实验室制取氢气，选择锌的理由是什么？ 2.对于能发生的反应,从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 这种由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应叫做 。 单质 单质 化合物 化合物 置换反应 小结 金属 化学性质 一、金属与氧气反应 二、金属与盐酸、稀硫酸反应 置换反应 特点：单质+化合物→单质+化合物 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同判断金属活动性强弱 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 国际互联网上报道：目前世界上约有近50亿人患有不同程度的缺铁性贫血。联合国卫生组织经过严密的科学分析认为：我国的铁锅是最理想的炊具，可有效减少缺铁性贫血的发生，如果在炒菜时经常加入适量的食醋，效果会更好。 思考：为什么我国的铁锅是最理想的炊具，其依据的化学原理是什么？ 少量的单质铁会随着饭菜进入胃中（胃酸中含有盐酸），少量单质铁会与醋酸反应，生成易被人体吸收的铁。 链接生活 熬制中药一般用砂锅或陶罐而不用铁锅，你能猜测一下其中的原因吗？ 铁的金属活动性比较强，而中