精品解析：湖北省武汉市武钢三中2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

湖北省武汉市武钢三中2022-2023学年高二上学期第一次月考 化学试题 时间：75分钟 分值：100分 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，15小题，共计45分) 1. 化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去 C. 胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效 D. 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 2. 下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是 A. MgSO4溶液→MgSO4 B FeCl3溶液→FeCl3 C. Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2 D. Na2SO3溶液→Na2SO3 3. 时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A. 中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积 B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C. 将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的 D. 时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA B. 含1 molFeCl3的饱和溶液制得氢氧化铁胶体粒子数目为NA C. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–9NA D. 向1 L 0.1 mol·L−1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA 5. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B. 配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉 C. 明矾可以作为净水剂 D. NH4Cl溶液可作焊接时的除锈剂 6. 某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 17.55 下列说法正确的是 A. 该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L B. 当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点 C. 达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D. 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗 7. 关于a：0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和b：0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，下列说法不正确的是 A. 两溶液中存在的微粒种类：a>b B. 若两者等体积混合，则混合液中微粒有6种 C. 若两者混合，则混合液中有3个平衡状态 D. 水电离出的n(H＋)：a>b 8. 下列离子组一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：、、Fe2+、 B. 强酸性的溶液中：、、、 C. 由水电离出来的的溶液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 9. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E B. 若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体 C. 向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 10. 常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系不正确的是（ ） A. 0.1mol·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） > c（NH） > c（Fe2+） > c （H+） B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 C. 0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO） 11. 常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A. V(碱)＝V(酸) B. V(碱)＝10V(酸) C. V(碱)＝100V(酸) D. V(碱)＝1000V(酸) 12. 用溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的醋酸溶液和草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， B. 醋酸溶液在滴定过程中始终有 C. 若b点时，则b点