第八单元课题2金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学下册知识梳理与练习（人教版）

第八单元 金属和金属材料 课题2金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 1.镁常温与氧气反应 常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色。镁条在空气中点燃后能剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热：Mg＋O2 2MgO 2.铝常温与氧气反应 铝在空气容易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，故其抗腐蚀性能很好：4Al+3O2=====2Al2O3； 3.铁在氧气中点燃时才能与氧气反应 常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应，在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热：3Fe＋2O2 Fe3O4 4. 铜在加热时能与氧气反应 在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2 2CuO。即使在纯氧中，铜也不能被点燃。 2、 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 酸金   属 现象 反应的化学方程式 盐酸/稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 反应非常剧烈，产生大量气泡 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡 Zn+2HCl=  ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为淡绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 铜 不反应 三、金属与金属化合物溶液 （1）铁丝浸入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 现象：铁的表面覆盖一层红色的物质，溶液有蓝色变成浅绿色 （2）铝丝浸入硫酸铜溶液中：2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色 重点提示：1.铝比铁更不容易被腐蚀是因为铝在空气容易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化； 2.越容易与氧气反应的金属其活动性越强； 3.在其他条件完全相同时，与酸反应越剧烈的金属活动性越强； 【经典例题】 例题1．【跟踪练1】下列金属，不能与稀硫酸反应产生氢气的是（　　） A．Mg B．Zn C．Al D．Cu 例题2．金属材料的广泛使用大大提高了我们的幸福指数。下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（　　） A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 B．生铁和钢都是铁的合金，属于混合物 C．黄铜片和铜片相互刻画，黄铜片上有较深划痕 D．铁能与硫酸铜溶液反应生成铜 例题3．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（　　） A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强 C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多 四、置换反应 置换反应（四大基本反应类型之一） 1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应； 2、表达式：A+BC→B+AC 3、特点：反应物是单质与化合物，生成物也是单质与化合物。可以简记为：“单化变单化”。 重点提示：1、有铁参与的置换反应生成的是+2价的亚铁； 2、置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定。 例题4 ．下列反应中，属于置换反应的是（　　） A．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O B．SO3+H2O═H2SO4 C．H2+CuOCu+H2O D．FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 例题5 ．下列推理正确的是（　　） A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．置换反应中一定有单质生成，因此有单质生成的反应一定是置换反应 C．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，因此同种元素核电荷数一定相同 D．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 五、金属活动性顺序及其应用 1.常见金属的活动性顺序： 2.应用：（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前； 注意点：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈． （2）排在氢前面的金属，能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； 注意点：①金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属； ②酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸； ③单质铁与酸发生