必修一 第一单元 从实验学化学 第七讲：化学计量及其应用（四）课件--名师微课堂（自制）

化学计量及其应用（四） 一定物质的量浓度的溶液配制及分析 讲师：刘革平 课标解读 1．学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法。 知识精讲 物质的量浓度配制方法（重点） 1．有关仪器的使用 （1）容量瓶的使用 　　①特点 ②使用方法及注意事项 　　a. 容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 　　b. 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。 　　 （2）托盘天平的使用 　　若配制0.2mol/L NaCl溶液500mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为 4.1g。 （3）量筒的使用 　　 　　（5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 　　 配制过程中误差分析（难点） 俯视、仰视的分析 【结果】 典例剖析 例1 试题·调研 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。 　　A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 　　 【解析】 （1）配制1.0 mol/LNaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒并转移洗涤液至容量瓶→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容 【答案】　 课堂小结 1．基本流程： 2．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器 【温馨提示】 　　①托盘天平的精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。 　　②容量瓶的瓶塞均是专用的，不能随意调换容量瓶的瓶塞。 （3）配制记忆口诀 　　计算称量做先锋，溶解冷却随后行； 　　 $$