专题二 考点2 物质的量浓度(课件PPT)-【优化指导】2023高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题二　化学计量及其应用 考点2　物质的量浓度 栏目索引 知识梳理 真题研磨 知识梳理 返回导航 第2轮 化学 专题二　化学计量及其应用 返回导航 第2轮 化学 专题二　化学计量及其应用 返回导航 第2轮 化学 专题二　化学计量及其应用 返回导航 第2轮 化学 专题二　化学计量及其应用 返回导航 第2轮 化学 专题二　化学计量及其应用 真题研磨 C 返回导航 第2轮 化学 专题二　化学计量及其应用 √ × × 返回导航 第2轮 化学 专题二　化学计量及其应用 × √ 返回导航 第2轮 化学 专题二　化学计量及其应用 分液漏斗、球形冷凝管 返回导航 第2轮 化学 专题二　化学计量及其应用 烧杯、量筒、托盘天平 54.3 胶头滴管、500 mL容量瓶 返回导航 第2轮 化学 专题二　化学计量及其应用 返回导航 第2轮 化学 专题二　化学计量及其应用 谢谢观看！ 1．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)了解实验流程(以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例) (2)称量固体溶质时，按选取容量瓶的规格计算。如配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，选取500 mL容量瓶配制，称取NaOH固体的质量为0.500 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。 (3)容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解固体或稀释浓溶液，也不能贮存溶液。 (4)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。 2．相关计算 (1)气体溶质物质的量浓度的计算 标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，气体的摩尔质量为M g·mol－1，则c＝ eq \f(1 000ρV,22 400＋MV) mol·L－1。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 c＝ eq \f(1 000ρw,M) [c为溶质的物质的量浓度/(mol·L－1)，ρ为溶液的密度/(g·cm－3)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/(g·mol－1)]。 3．溶液配制中误差分析及方法 (1)误差分析的思维流程 (2)视线引起误差的分析方法 ①定容时，仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低。 ②定容时，俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高。 (溶液配制及容量瓶的使用) 　[2022·广东卷，17(2)]下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是__。 (拓展判断) (1)检查容量瓶是否漏水的方法(　 　) (2)(2022·湖南株洲模拟)配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液(　 　) (3)(2022·湖北鄂州模拟)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液(　 　) (4)(2022·天津河北区模拟)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容(　 　) (5)(2022·浙江金华模拟)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线(　 　) (溶液配制中仪器的选择) [2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是____________________(填仪器名称)。 (拓展填空) (1)[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)(2022·湖南岳阳模拟)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制480 mL 2 mol· L－1的硫酸，需量取浓硫酸________ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需___________________________。 解析：根据“大而近”的原则，配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶。根据c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)，18.4 mol·L－1×V(浓硫酸)＝2 mol·L－1×500 mL，解得V(浓硫酸)≈54.3 mL，需要量取浓硫酸54.3 mL。配制的实验步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500 mL容量瓶、胶头滴管。 $