专题01 物质的构成与组成【考点精讲】-【中考高分导航】备战2023年中考化学考点总复习（全国通用）

专题01　物质的构成与组成 一、分子、原子和离子 1．构成物质的微粒有 、 、 等。 2．分子(由原子构成) （1）定义：保持由分子构成的物质的 的最小微粒。  （2）性质：①体积、质量都 ； ② 总是在不断地 温度越高,分子运动速率越 ,如花香四溢、酒精挥发等； ③ 分子间有 ,如天然气加压后贮存在钢瓶中； ④ 同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。 （3）分子运动现象的实验探究 ① 实验装置(如图) ② 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液 。  ③ 解释：烧杯B中浓氨水有 ，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。  ④ 实验结论: 。 3．原子定义: 中的最小微粒,在化学变化中不可再分。  4．离子 （1）定义：带电的原子或原子团。 （2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N等。  阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C、Cl-等。  5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。数字为1时,可忽略不写。 意义：如3Mg2+，“3”表示 ， “2”表示 。  二、原子的结构 1．原子的结构 原子 总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的； ② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有 )； ③ 原子不显电性:质子数= 数=核外 数； ④ 原子的质量主要集中在 上,原子的相对原子质量(取整数时)≈ + ； ⑤ 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。 2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数， 决定元素的化学性质。  三、元素与元素周期表 1．元素定义:具有相同核电荷数(即 )的一类原子的总称。  【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。 2．地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。  3．元素的分类 金属元素 原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼  非金属元素 原子的最外层电子数>4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定 4．元素符号 （1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要大写，第二个字母要小写。  （2）意义：宏观上，可表示：①一种元素,如K表示钾元素；②由原子构成的物质：微观上,可表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。 5．元素周期表 （1）按元素原子核电荷数递增的顺序,由小到大排列(即原子序数),每一横行叫一个周期,每一纵行叫一个　 　族(第8、9、10三纵行为一族)。  （2）元素周期表中的信息(如图：以氧元素为例) （3）元素周期表的规律 ① 原子序数= = = 。  ② 同周期的原子 ，一般最外层电子数从左到右依次递增。  ③ 同主族的原子 ，化学性质相似，一般电子数从上到下依次递增。  考点1：分子、原子和离子 【例1】六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ） A．分子的质量很小 B．分子在不停地运动 C．分子是由原子构成的 D．分子之间有一定的间隔 【例2】（2022年江苏省扬州市中考）下列物质由离子构成的是（ ） A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石 1．（2022年山东省泰安市中考）下列物质是由分子构成的是（ ） A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．甲烷 2．（2021·山西晋中市·中考真题）随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是（ ） A．它在不断运动 B．它体积很小 C．分子间有间隔 D．它真实存在 3．下列物质由阴、阳离子构成的是 （ ） A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石(碳) 4．（2022年四川省遂宁市中考）下图中四季的现象能说明分子在不断运