核心必刷题十一 盐类水解-【育才学案】2022-2023学年高二化学寒假作业核心必刷题（鲁科版）

闲高二化学 C.用c1mol·L1的酸性高锰骸钾溶液滴 后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标 定V2mL未知浓度的H,C2O4溶液，至 准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。 滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液的体 ④过滤上述所得浊液。 积为V,mL,则HC,O4溶液的浓度为 ⑤取滤液20.00mL,用0.01000mol·L1的 0.4c1V1 盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。 V: mol·L- 请回答下列问题： D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的 (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前 (填字母)。 仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定 A.托盘天平 B.容量瓶 结果偏高 C.酸式滴定管 D.量筒 提素养· 培核心素养 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒 核心素养 科学探究与创新意识之从问题和 (2)②操作中到达滴定终点时的现象 假设出发，依据探究目的，设计探 究方案，运用化学实验、调查等方 法进行实验探究 (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是 14.某化学课外小组为测定空气中CO2的含 量，进行了如下实验： (4)此空气样品中含CO,的体积分数 ①配制0.1000mol·L1和0.01000mol 为 ·L的标准盐酸。 (5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式 ②将2~3滴酚酞加入未知浓度的10.00 滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸， mLBa(H)2溶液中，并用0.1000mol· 并进行第二次滴定，使测定结果 L1的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19.60mL (6)在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会 ③用测定的Ba(OH),溶液吸收定量空气中 使测定结果 (填“偏大”“偏小” 的CO,。取Ba(OH),溶液10.00mL,放入 或“无影响”)。 100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释 核心必刷题十一 盐类水解 刷考点 练核心考点 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CHCOONa NaHCO Na2CO NaClO 考点一盐类水解及其规律 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 1.常温下，浓度均为0.1mol·L1的下列四 种盐溶液，其pH测定如表所示： 下列说法正确的是 37 36 第一部分假期核心必刷题冠 A.四种溶液中，水的电离程度：①>②>④ C.NaAlO,:A102+2H,OAl(OH) >③ +OH B.Na2CO,和NaHCO3溶液中，粒子种类 D.NaF:F+H,O-HF+OH 相同 5.解答下列问题： C.将等浓度的CH,COOH和HClO溶液比 (1)NaHS溶液呈碱性的原因 较，pH小的是HCIO D.Na2CO3溶液中，c(Na)=c(CO)+ (2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，已知 c(HCO )+c(H2 CO) 只有一种离子可能水解，若pH>7,其原因 2.(双选)室温下，0.1mol·L1的NH,CN溶 是 (用离子 液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的 方程式说明，下同)；若pH<7,其原因是 是 ( ) A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 考点二盐类水解的影响因素及其应用 B.室温下，NH·H,O是比HCN更弱的电 6.向三份0.1mol·L1的CH,COONa溶液 解质 中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl C.上述溶液中CN的水解程度大于NH 固体（忽略溶液体积变化），则CH COO浓 的水解程度 度的变化依次为 ( ) D.室温下，0.1mol·L1NaCN溶液中， A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小 CN的水解程度大于上述溶液中CN C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 的水解程度 7.下列有关电解质溶液的说法不正确的是 3.A、B、C、D四种离子两两组成四种可 ( 溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH=7,BC 盐溶液pH>7,则下列说法不正确的是 A同心，n溶液中通人NH,光)减小 B.将0.1mol·L1的KC,O,溶液从25℃升温 A.AD盐溶液pH<7 B.在AC盐溶液中c(A)十c(AOH)=c(C) 至5代拉大 +c(HC) C.向0.1mol·L1的HF溶液中滴加 C.碱的电离程度一定是AOH>BOH D.酸的电离程度一定是HD>HC NaOH溶液至中性，cNa)=1 c(F-) 4.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方 D.向0.1mol·L1的CH,COONa溶液中加 程式正确的是 ( c(CH COOH) A.Na,CO:CO+2H,OH,CO 人少量水，CH.Cox0)·H增大 +20H 8.(双选)在一定条件下，NaS溶液中存在水解 B.CuSO,Cu2+2H2 O-Cu (OH)2 平衡：S2+H,OHS十OH。下列说法 +2