河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

青龙实验中学2022-2023学年度上学期高二年级12月考试 化 学 试 题 分值：100分 考试时间：75分钟 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是(　　) A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间 2．下列叙述正确的是 A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚 B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气 3．下列属于有机物，又是电解质的是 A．葡萄糖 B．乙醛 C．氯化钠 D．苯酚 4．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是(　　) A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小 C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 5．下列说法正确的是 A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液 B．在醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 C．pH＜7的溶液是酸性溶液 D．室温下，0.1 mol·L-1的NH3∙H2O溶液中：c(OH-)＞c(H+＞c(NH3∙H2O) 6．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 7．不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（　　） A．常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大于1 B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快 8．下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是 A．4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 B．A2(g)＋B2(g) ⇌2AB(g)　ΔH＜0 C．W(g) ⇌Z(g)　ΔH＜0 D．2SO3(g) ⇌2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色 D．室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5 10．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．该温度下， B．a点的小于c点的 C．加入可以使溶液由c点变到a点 D．b、d两点代表的溶液中与乘积d点的大 11．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是（    ） A．pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液 B．0.1mol·L－1H2SO4溶液与0.2mol·L－1氨水 C．pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液 D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液 12．下列说法不正确的是 A．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 B．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13 C．常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 二、选择题(本题共3小题。每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 13．25℃时，向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化），下