专题02 化学计量-【口袋书】2023年高考化学必背知识手册

专题02 化学计量必背知识手册 一、基本公式及关系式 1．基本公式：n＝＝＝＝（STP） 2．浓度公式：c＝ （1）溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 ①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2 ②各量含义：m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积 ③注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L （2）溶液混合的计算：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变 ①总质量不变：m1ω1+m2ω2＝m混ω混 ②总物质的量不变：c1V1+c2V2＝c混V混 （3）溶质的质量分数 ①定义式：ω＝×100%＝×100% ②溶质质量分数和饱和溶液溶解度S的关系：ω＝×100% （4）物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c＝ ①c、ω、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量 ②只表示溶液的密度 3．密度公式：ρ＝ （1）溶液密度：＝，单位：g/cm3 （2）气体密度：＝＝（标准状况），单位：g·L－1 （3）相对密度：D＝＝（气体A对气体B的相对密度） ①某气体对空气的相对密度：D＝＝ ②某气体对氢气的相对密度：D＝＝ 4．混合物的平均摩尔质量：＝＝M1×a%+M2×b%+M3×c%…… （1）n1%、n2%、……、ni%表示相应组分的物质的量分数（或体积分数、个数百分比）。但不表示质量分数，且它们的和等于1。 （2）平均值的特点：Mmin＜＜Mmax （3）双组分混合的计算技巧——十字交叉法 5．气体方程：PV＝nRT和PM＝RT （1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数 （2）阿伏加德罗定律推论 ①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比； ②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比； ③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比； ④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。 6．化学反应中的计量关系 （1）在任何情况下：化学计量数比＝物质的量之比＝分子数之比 （2）同温同压下：化学计量数比＝气体体积之比 （3）同温同容下：化学计量数比＝气体压强之比 二、无机物化学式的计算 1．根据各元素或原子团的物质的量之比计算 （1）依据：化学式各元素或原子团的个数比等于其物质的量之比 （2）举例：n（A）∶n（B）＝a∶b，则化学式为AaBb 2．根据各元素的质量分数计算 （1）根据w（A）＝计算相等分子质量 （2）根据Mr（AaBbCc）＝aMr（A）+bMr（B）+cMr（C）计算某微粒的个数 三、阿佛加德罗常数的判断 1．公式概念的规范性和适用范围 （1）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质 （2）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol该物质的质量，但是单位不同 （3）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质 （4）在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积 （5）气体摩尔体积 ①影响因素：只与温度和压强有关 ②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa） ③非标准状况下，Vm可能为22.4L·mol－1 ④标准状况下，常见的气体 稀有气体 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体 C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 HF常温为气体，标况为液体 NO2常温为气体，标况为液体 SO3常温为液体，标况为固体 ⑤标准状况下，水的体积具有可求性 ⑥“分子体积”和“分子所占体积”的区别 （6）必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA ①缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA ②缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA ③缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA ④偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量 2．物质组成和结构 （1）微粒中“三子”数的计算 ①没有特别说明，所给原子为普通原子 原子 H C N O Cl 符号 H C N O Cl ②质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量 ③质子数＝各微粒质子数之和 ④中子数＝各微粒中子数之和 ⑤电子数＝各微粒质子数之和±电荷数 ⑥电中性微粒：中子、分子、原子和取代基 （2）注意胶体的不确定性 ①胶粒数不确定 ②胶粒所带的电荷数不确定 （3）特殊的分子组成 ①稀有气体都是单原子分子 ②氯仿的分子式为CHCl3 ③甘油的结构简式为2－－2 ④强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子 ⑤离子化合物AB中不含AB分子 ⑥高分子化合物注意其聚合度n ⑦淀粉（或纤维素）中含有的羟基