专题01 化学物质及其变化-【口袋书】2023年高考化学必背知识手册

专题01 化学物质及其变化必背知识手册 考点1 物质的分类 一、物质的分类 1．元素、微粒及物质间的转化关系 2．依据“标准”对物质进行分类 3．物质的分类方法 （1）交叉分类法 交叉分类法是对同一物质按照不同的标准分类。如硫酸钠，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，属于硫酸盐。 （2）树状分类法 树状分类法是对同类物质按照某种标准再进行分类。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。可以将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学习研究。树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、茎、根。总体来说，树状分类是对一个确定范围内的物质之间所包含的关系进行分类，有子概念与母概念。 4．原子、分子、离子、元素概念比较 （1）原子 ①概念：化学变化中的最小微粒。 ②原子构成物质的方式 （2）分子 ①概念：保持物质化学性质的最小微粒 ②一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。 （3）离子：带电荷的原子或原子团。 （4）元素 ①概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 ②自然界的存在形式：游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。 5．几组重要物质类别的分类标准 （1）三种分散系：分散质微粒直径的大小 （2）电解质和非电解质：水溶液或熔融状态下能否导电的化合物 （3）强电解质和弱电解质：水溶液或熔融状态下能否完全电离的电解质 （4）离子化合物和共价化合物 ①化学键标准：是否只含共价键 ②实验标准：熔融状态下能否导电 （5）氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表现强氧化性 （6）酸（碱）的元数：电离出氢离子或氢氧根离子的个数 6．氧化物类型 （1）非金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外 ②非金属氧化物一定不是碱性氧化物 （2）金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数金属氧化物是碱性氧化物，Na2O2、Al2O3除外 ②少数金属氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐） ③少数金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 7．含氧酸和含氧酸盐 （1）含氧酸的结构 含氧酸 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HNO3 结构简式 酸的元数 二元酸 三元酸 二元酸 一元酸 （2）含氧酸和其相应含氧酸盐种类的关系 n元酸1种正盐，n－1种酸式盐 8．物质分类中的几个“特殊点” （1）纯碱不是碱，属于盐 （2）干冰不是冰，是固体二氧化碳 （3）NaHSO4不是酸，是一种酸式盐 （4）水玻璃不是玻璃，是硅酸钠溶液 （5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸 （6）硅酸盐（如Na2O·SiO2）不是由氧化物组成的，而是金属阳离子和硅酸根离子形成的硅酸盐 （7）几种石灰 ①生石灰：CaO ②熟石灰：Ca（OH）2 ③石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2悬浊液，石灰水：Ca（OH）2溶液 ④石灰石：主要成分是CaCO3 ⑤碱石灰：NaOH和CaO两种固体的混合物 二、纯净物和混合物 1．本质区别：是否由一种物质组成 （1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 （2）由同种分子组成的物质一定是纯净物 （3）由不种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 （4）分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体 （5）相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 （6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的 2．有欺骗性名称或符号的物质 （1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态 （2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物 （3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于混合物 （4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4 （5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物 （6）化合物HD：是一种氢气分子，属于单质 3．常见的混合物 （1）分散系：溶液、浊液、胶体 （2）高分子化合物 ①天然高分子化合物：淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质 ②合成高分子化合物：塑料、合成纤维、合成橡胶 （3）三大化石燃料：煤、石油、天然气 （4）石油及其加工产品 ①石油分馏产品：石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青 ②石油裂化产品：裂化汽油：含烷烃和烯烃 ③石油裂解产品：石油裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯） （5）煤及其加工产品 ①水煤气：CO和H2 ②焦炉气：H2、CH4、C2H4、CO ③煤焦油：粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 （6）油脂：动物