3.2.2 电离平衡常数（教师版）-【帮课堂】高二化学同步学与练（沪科版2020选择性必修1）

3.2.2 电离平衡常数 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 电离平衡常数的概念与表达式 1．概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka，碱用Kb)。 2．电离平衡常数的表示方法 弱电解质 电离平衡 平衡常数表达式 一元弱酸 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 一元弱碱 NH3·H2ONH＋OH－ 多元弱酸 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO 【即学即练1】正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝。(　　) (2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(　　) (3)电离平衡常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H＋)大。(　　) (4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小。(　　) (5)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。(　　) 知识点02 电离常数的影响因素 1. 内因：弱电解质本身的性质。 弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。 2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。 【即学即练2】已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是 A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4 C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D．升高到一定温度，K=7.2×10-5 知识点03 电离平衡常数的意义 1. 意义 电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。 2. 实例 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS 酸 CH3COOH H2CO3 H2S 电离常数 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 3. 利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。 【即学即练3】已知25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A．③>②>① B．①>②>③ C．①>③>② D．②>①>③ 知识点04 电离度（拓展内容） 1．定义：弱电解质在溶液中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。 2．意义：电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率。 【即学即练4】1 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为 A．1.0×10-4 B．1.0×10-5 C．1.0×10-2 D．1.0×10-6 ( 常见考法 ) 常见考法一 电离平衡常数的意义 【例1】已知数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 ②NaCN＋HF===HCN＋NaF ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述中错误的是 A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 必杀技 电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。对于弱酸，一定温度下，K值越大，酸性越强；对于弱碱，一定温度下，K值越大，碱性越强。 【同步练习1-1】在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、K1＝4.4×10－7和K2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是 A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 【同步练习1-2】下列关于电离常数(K)的说法正确的是 A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小 B．电离常数K与温度无关 C．相