3.2弱电解质的电离平衡-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020选择性必修1）

3.2 弱电解质的电离平衡题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】强电解质与弱电解质的比较 1 【题型二】弱电解质的电离平衡 2 【题型三】电离平衡常数及其应用 4 二、分阶培优练 6 【题型一】强电解质与弱电解质的比较 【典例分析】下列物质的分类组合中正确的是 A B C D 强电解质 NaOH KCl CaCO3 HCN 弱电解质 BaSO4 NH3·H2O Fe(SCN)3 CH3COONa 非电解质 SO2 金刚石 NH3 酒精溶液 A．A B．B C．C D．D 【提分秘籍】 基本规律： 1.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 能够全部电离的电解质 只能部分电离的电解质 在溶液中的存在形式 全部以离子形式存在 分子与离子共存 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH) 2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水、少数盐如(CH3COO)2Pb、两性氢氧化物如氢氧化铝 2．弱电解质电离方程式的书写 （1）弱电解质：部分电离，用表示。 CH3COOHH＋＋CH3COO－，NH3·H2ONH4+＋OH－ （2）多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2CO3的电离方程式为： H2CO3H＋＋HCO3－，　HCO3－H＋＋CO32－ （3）多元弱碱理论上是分步电离，但书写电离方程式时按一步书写。 如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 【变式演练】 1．下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L 的醋酸水溶液中， c(H⁺)约为 B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大 D．醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO⁻ 2．下列有关电解质的叙述中正确的是 A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C．HF易溶于水，故HF是强电解质 D．难溶于水，故是弱电解质 3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【题型二】弱电解质的电离平衡 【典例分析】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH： B．a、b、c三点的电离程度： C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【提分秘籍】 基本规律： 1．特征：即逆、等、动、定、变。 2．影响弱电解质电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质,越弱越难电离。 (2)外因 ①温度：由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。 ②浓度：a.加水稀释→平衡向电离的方向移动→电离程度增大→但离子浓度减小 b.增大弱电解质的浓度→平衡向电离方向移动→但电离程度减小 c.加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变 ③加入其他试剂：减小(或增大)弱电解质电离出的某离子的浓度，可促进(或抑制)弱电解质电离。 以CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0为例，分析外界条件的改变对电离平衡的影响 条件改变 平衡移动方向 电离程度 c(H＋) c(CH3COO－) 导电能力 加入浓盐酸 左移 减小 增大 减小 增强 加入冰醋酸 右移 减小 增大 增大 增强 加入氢氧化钠固体 右移 增大 减小 增大 增强 加入醋酸钠 固体 左移 减小 减小 增大 增强 加水 右移 增大 减小 减小 减弱 升高温度 右移 增大 增大 增大 增强 加入氯化钠 固体 不移动 不变 不变 不变 增强 【变式演练】 1．当人体剧烈运动后，腿脚会感到非常酸痛，这是由于剧烈运动后产生大量乳酸堆积造成，在0.1 mol/L的乳酸溶液中存在如下电离平衡：CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．升高体系的温度，该平衡向左移动 B．加入少量蒸馏水，溶液中n(CH3CH(OH)COO-)增大，同时c(H+)也增大 C．向该溶液加入少量CH3CH(OH)COONa固体，溶液的pH减小 D．往等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入少量相同大小的锌粒完全反应，所产生氢气的量相同 2．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同 C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线 3．下列说法正确的是 A．溶液，加水稀释，则减小 B．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多 D．的浓度越大，的电离程度越大 【题型三】电离平衡常数及其应用 【典例分析】时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．第二步电离的电离平衡常数表达式 B．三种酸的酸性强弱关系为： C．将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D．少量通入溶液中，主要发生的反应： 【提分秘籍】 基本规律： 1．表达式：以ABA++B-为例，则 2．电离平衡常数的影响因素： (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数K越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，所以其酸性决定于第一步电离。 3．电离平衡常数的应用 (1)电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH溶液 　　　　 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 　　a　　　 0　　　 0 　　x　　　　x　　　 x 　 a－x　 x　　　 x 则Ka＝＝。 【注意】在计算电离平衡常数时，一般用起始浓度代替平衡浓度。 (2)电离平衡常数的应用 ①根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 ③根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 【变式演练】 1．已知：25℃时的，的。室温下，下列说法正确的是 A．HF溶液的小于溶液的 B．若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则 C．25℃时，向等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积更多 D．25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，的电离度减小 2．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH的Ka变大 B．溶液中n(H+)减小 C．减小 D．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 3．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L−1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A．在相同温度下，电离常数：K1>K4>K5 B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K1>K2>K3 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X−)逐渐增大 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．、HClO B．、 C．、HCl D．、 2．下列电离方程式中正确的是 A．NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO B．次氯酸电离：HClO=ClO-+H+ C．熔融态的： D．的水溶液： 3．下列溶液中最小的是 A． B． C． D． 4．恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+)  ②c(F− )  ③ c(OH−)  ④Ka (HF)  ⑤Kw    ⑥ A．①⑥ B．③⑥ C．②④ D．④⑤ 5．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 6．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 7．常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 8．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB的酸性强于HA B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c平(HA)大于b点的c平(HB) D．水的电离程度：a点溶液大于b点溶液 9．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是 A．醋酸的电离程度： B．溶液中： C．溶液中： D．从b点到c点，溶液中的比值增大 10．已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是 弱酸 次氯酸 醋酸 碳酸 硫化氢 电离平衡常数 Ka=4.7×10-8 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．醋酸 B．次氯酸 C．碳酸 D．硫化氢 培优第二阶——能力提升练 11．常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是 A．的电离程度增大 B．溶液的导电能力会增强 C．的数目增多 D．的值增大 12．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．NaX与反应生成HX C．溶液比溶液导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 13．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 14．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数(25℃) HX ， ， 下列说法正确的是 A．溶液中离子浓度的关系： B．溶液与过量HX反应的离子方程式： C．相同物质的量浓度的，溶液的关系： D．25℃时，浓度均为的和溶液的 15．关于氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 16．用Na2CO3与醋酸(CH3COOH)反应可制取CO2。下列有关说法错误的是 A．电离方程式：H2CO32H++CO B．该反应的离子方程式：CO+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑ C．常温下，电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D．向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大 17．向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A．CH3COOH的电离程度增大 B．c(CH3COOH)增大 C．CH3COO-的数目增多 D．增大 18．在0.1mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH−。对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．温度升高，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L 氢氧化钠溶液，溶液中c(OH−)减小 D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 19．25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B．向该溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 20．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10−7 9×10−6 1×10−2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y−=HY+Z−能够发生 C．相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强 D．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数 培优第三阶——培优拔尖练 21．二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．KHX溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 22．常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．pH随的变化始终满足直线关系 B．溶液中水的电离程度： C．该温度下， D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，HA消耗NaOH溶液体积大 23．已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．常温下，加水稀释醋酸溶液，溶液中增大 C．漂白液生效的原理： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 24．在常温下，下列有关叙述错误的是 ①pH=11的氨水        ②pH=11的氢氧化钾溶液        ③pH=3的醋酸        ④pH=3的盐酸 A．将等体积的①和④混合，得到的溶液显中性 B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①＞② C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n(NaOH)：③＞④ 25．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法不正确的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KOH固体，恢复至室温，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 26．部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．结合的能力： B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为 27．亚磷酸是一种二元弱酸。常温下电离常数。下列正确的是 A．与足量的溶液反应生成 B．对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，增大 D．的溶液中 28．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①④ B．①③④ C．②③ D．③④ 29．已知时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数     A．等物质的量浓度的各溶液关系为： B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、均先增大后减小 C．中通入少量发生的化学反应为： D．稀释溶液过程中，减小 30．回答下列问题： (1)下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（填序号） ①氯化钠溶液  ②氯化氢气体  ③一水合氨  ④酒精  ⑤铁  ⑥氨气 (2)在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 ②下列方法，可使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是 。（已知：电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数） a.加水稀释至0.01mol/L    b.加热CH3COOH溶液（不考虑醋酸的挥发） c.加入少量0.10mol/L的稀盐酸    d.加入少量醋酸钠固体 e.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 ③常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 。 ①1mol/L的盐酸  ②pH=1的醋酸  ③0.01mol/L的NaOH (3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 预测下列离子方程式正确的是______。 A．少量的CO2通入NaClO溶液中： B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： C．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合； D．少量的SO2通入Na2CO3溶液中： ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.2 弱电解质的电离平衡题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】强电解质与弱电解质的比较 1 【题型二】弱电解质的电离平衡 3 【题型三】电离平衡常数及其应用 6 二、分阶培优练 9 【题型一】强电解质与弱电解质的比较 【典例分析】下列物质的分类组合中正确的是 A B C D 强电解质 NaOH KCl CaCO3 HCN 弱电解质 BaSO4 NH3·H2O Fe(SCN)3 CH3COONa 非电解质 SO2 金刚石 NH3 酒精溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaOH完全电离，属于强电解质，BaSO4虽然难溶于水，但其溶解部分完全电离，故BaSO4属于强电解质，SO2属于非电解质，A项错误； B．KCl可以完全电离，属于强电解质，NH3·H2O部分电离，属于弱电解质。非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，金刚石不是化合物，不属于非电解质，B项错误； C．CaCO3溶解部分可以完全电离，属于强电解质，Fe(SCN)3部分电离，属于弱电解质，NH3属于非电解质，C项正确； D．HCN部分电离，属于弱电解质，CH3COONa能够全部电离，属于强电解质，酒精溶液是一种混合物，不是非电解质，D项错误； 答案选C。 【提分秘籍】 基本规律： 1.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 能够全部电离的电解质 只能部分电离的电解质 在溶液中的存在形式 全部以离子形式存在 分子与离子共存 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH) 2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水、少数盐如(CH3COO)2Pb、两性氢氧化物如氢氧化铝 2．弱电解质电离方程式的书写 （1）弱电解质：部分电离，用表示。 CH3COOHH＋＋CH3COO－，NH3·H2ONH4+＋OH－ （2）多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2CO3的电离方程式为： H2CO3H＋＋HCO3－，　HCO3－H＋＋CO32－ （3）多元弱碱理论上是分步电离，但书写电离方程式时按一步书写。 如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 【变式演练】 1．下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L 的醋酸水溶液中， c(H⁺)约为 B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大 D．醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO⁻ 【答案】B 【详解】A．0.1mol/L的醋酸水溶液中c(H⁺)约为10-3mol/L，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，为弱电解质，A错误； B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱，只能说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸溶液中离子浓度小，但不能说明醋酸是部分电离，因为没有控制相同浓度等条件，不能表明醋酸是弱电解质，B正确； C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大，说明醋酸存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，能表明醋酸是弱电解质，C错误； D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO⁻，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，为弱电解质，D错误； 故选B。 2．下列有关电解质的叙述中正确的是 A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C．HF易溶于水，故HF是强电解质 D．难溶于水，故是弱电解质 【答案】B 【详解】A．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故A错误； B．强电解质完全电离，是不可逆，故B正确； C．电解质的强弱和溶解度无关，HF易溶于水，但它是弱酸，故C错误； D．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，溶于水的部分全部电离是强电解质，故D错误；． 答案选B。 3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，应为，A错误； B．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，B错误； C．硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，C错误； D．为弱电解质，部分电离，用可逆符号，D正确； 答案选D。 【题型二】弱电解质的电离平衡 【典例分析】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH： B．a、b、c三点的电离程度： C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【答案】C 【分析】冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡反应，正向移动，冰醋酸电离程度增大。从一开始到b点时，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能力增强；后面离子浓度逐渐减小，导电能力下降。 【详解】A．b点溶液导电能力最强，则H+浓度最大，pH最小，以此类推三点的pH大小应为：c>a>b，A错误； B．弱酸越稀释，电离程度越大，B错误； C．湿润的pH试纸会稀释a处溶液，结合图象分析加水稀释a处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强，H+浓度变大，则pH变小，C正确； D．a、b、c三处溶液醋酸浓度、H+浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需NaOH体积也恒定，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律： 1．特征：即逆、等、动、定、变。 2．影响弱电解质电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质,越弱越难电离。 (2)外因 ①温度：由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。 ②浓度：a.加水稀释→平衡向电离的方向移动→电离程度增大→但离子浓度减小 b.增大弱电解质的浓度→平衡向电离方向移动→但电离程度减小 c.加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变 ③加入其他试剂：减小(或增大)弱电解质电离出的某离子的浓度，可促进(或抑制)弱电解质电离。 以CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0为例，分析外界条件的改变对电离平衡的影响 条件改变 平衡移动方向 电离程度 c(H＋) c(CH3COO－) 导电能力 加入浓盐酸 左移 减小 增大 减小 增强 加入冰醋酸 右移 减小 增大 增大 增强 加入氢氧化钠固体 右移 增大 减小 增大 增强 加入醋酸钠 固体 左移 减小 减小 增大 增强 加水 右移 增大 减小 减小 减弱 升高温度 右移 增大 增大 增大 增强 加入氯化钠 固体 不移动 不变 不变 不变 增强 【变式演练】 1．当人体剧烈运动后，腿脚会感到非常酸痛，这是由于剧烈运动后产生大量乳酸堆积造成，在0.1 mol/L的乳酸溶液中存在如下电离平衡：CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．升高体系的温度，该平衡向左移动 B．加入少量蒸馏水，溶液中n(CH3CH(OH)COO-)增大，同时c(H+)也增大 C．向该溶液加入少量CH3CH(OH)COONa固体，溶液的pH减小 D．往等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入少量相同大小的锌粒完全反应，所产生氢气的量相同 【答案】D 【详解】A．弱酸电离吸热，升高温度，电离程度增大，该平衡向右移动，A项错误； B．加水稀释促进乳酸的电离，所以溶液中n(CH3CH(OH)COO-)增大，但乳酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)减小，B项错误； C．加入少量CH3CH(OH)COONa固体，溶液中c(CH3CH(OH)COO-)增大，抑制乳酸的电离，平衡向左移动，溶液中c(H+)减小，pH增大，C项错误； D．乳酸和盐酸都是一元酸，等体积等浓度和大小相同的锌粒反应，产生氢气的量相同，D项正确； 答案选D。 2．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同 C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，A错误； B．由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，B错误； C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，弱酸稀释，酸性减小，pH偏大，C错误； D．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，D正确； 答案选D。 3．下列说法正确的是 A．溶液，加水稀释，则减小 B．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多 D．的浓度越大，的电离程度越大 【答案】C 【详解】A．溶液，加水稀释，醋酸电离程度增大，则增大，故A错误； B．溶液，升高温度，电离平衡正向移动，增大，醋酸的电离程度增大，故B错误； C．硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多，故C正确； D．弱电解质“越稀越电离”，的浓度越大，的电离程度越小，故D错误； 选C。 【题型三】电离平衡常数及其应用 【典例分析】时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．第二步电离的电离平衡常数表达式 B．三种酸的酸性强弱关系为： C．将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D．少量通入溶液中，主要发生的反应： 【答案】D 【详解】A．第二步电离的方程式为：；电离平衡常数表达式，A正确； B．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，B正确； C．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，将醋酸滴入溶液中，可发生强酸制弱酸的反应，离子方程式为：，C正确； D．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，少量通入溶液中，产物应该为碳酸氢根，离子方程式为：，D错误； 答案选D。 【提分秘籍】 基本规律： 1．表达式：以ABA++B-为例，则 2．电离平衡常数的影响因素： (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数K越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，所以其酸性决定于第一步电离。 3．电离平衡常数的应用 (1)电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH溶液 　　　　 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 　　a　　　 0　　　 0 　　x　　　　x　　　 x 　 a－x　 x　　　 x 则Ka＝＝。 【注意】在计算电离平衡常数时，一般用起始浓度代替平衡浓度。 (2)电离平衡常数的应用 ①根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 ③根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 【变式演练】 1．已知：25℃时的，的。室温下，下列说法正确的是 A．HF溶液的小于溶液的 B．若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则 C．25℃时，向等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积更多 D．25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，的电离度减小 【答案】B 【分析】25℃时的，的，温度相同时，电离常数越大，酸性越强，故酸性：HF>HCN，据此回答。 【详解】A．由于浓度未知，故无法比较HF溶液的和溶液的的大小，A错误； B．由于酸性：HF>HCN，若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则，B正确； C．等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中溶质的物质的量相等，HF与HCN均为一元酸，分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积一样多，C错误； D．25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，混合后溶液的，故的电离度不变，D错误； 故选B。 2．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH的Ka变大 B．溶液中n(H+)减小 C．减小 D．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 【答案】C 【详解】A．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液时，溶液的温度不变，CH3COOH的Ka不变，A不正确； B．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，CH3COOH的电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，溶液中n(H+)增大，B不正确； C．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，Ka不变，c(H+)减小，则=减小，C正确； D．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，D不正确； 故选C。 3．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L−1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A．在相同温度下，电离常数：K1>K4>K5 B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K1>K2>K3 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X−)逐渐增大 【答案】D 【详解】A．在相同温度下，相同浓度的不同电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，相同温度下同种电解质溶液电离常数相等，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3=K1，A不正确；； B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确； C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确； D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但酸性增强，电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D正确； 答案选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．、HClO B．、 C．、HCl D．、 【答案】A 【详解】A．是强电解质，HClO是弱电解质，A符合题意；     B．是强电解质，是非电解质，B不符合题意； C．、HCl都是强电解质，C不符合题意；     D．、都是弱电解质，D不符合题意； 故选A。 2．下列电离方程式中正确的是 A．NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO B．次氯酸电离：HClO=ClO-+H+ C．熔融态的： D．的水溶液： 【答案】C 【详解】A．NaHSO4溶于水完全电离：，A错误； B．次氯酸为弱酸，部分电离：，B错误； C．熔融态的，完全电离，所给电离方程式正确，C正确； D．为多元弱酸分步电离：，D错误； 故选C。 3．下列溶液中最小的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】醋酸是弱电解质，中的浓度远小于，而、中的醋酸根虽然要水解，但是水解程度比较微弱，所以接近，而中接近，所以最小的是，故选A。 4．恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+)  ②c(F− )  ③ c(OH−)  ④Ka (HF)  ⑤Kw    ⑥ A．①⑥ B．③⑥ C．②④ D．④⑤ 【答案】B 【详解】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、Kw是只和温度有关，温度不变，则Ka(HF)、Kw不变；==，Ka(HF)不变，c(H+)变小，则变大，故③⑥保持增大，答案选B。 5．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误； 故选D。 6．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【分析】的电离平衡为。 【详解】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确； B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误； C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误； D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 7．常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 8．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB的酸性强于HA B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c平(HA)大于b点的c平(HB) D．水的电离程度：a点溶液大于b点溶液 【答案】D 【分析】pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小．据此得出酸性：HA＞HB 【详解】A．由分析可知，酸性：HA＞HB，A错误； B．在这两种酸溶液中，c(H+)≈c(A－)，c(H+)≈c(B－)，而a点的c(H+)小于b点的c(H+)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，B错误；   C．在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，故a点的c平(HA)小于b点的c平(HB)，C错误； D．b点溶液酸性更强，对水的电离抑制更大，则水的电离程度：a点溶液大于b点溶液，D正确； 故选D。 9．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是 A．醋酸的电离程度： B．溶液中： C．溶液中： D．从b点到c点，溶液中的比值增大 【答案】C 【分析】弱酸的电离常数只与温度有关，醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，溶液导电能力越大，离子浓度越大； 【详解】A．弱电解质溶液越稀，电离程度越大，所以醋酸电离程度a<b<c，A正确； B．导电能力越大，离子浓度越大，所以溶液中：b>a>c，B正确； C．25℃时，水的电离常数相同，结合B分析可知，溶液中：，C错误；   D．，结合B分析，的比值增大，D正确； 故选C。 10．已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是 弱酸 次氯酸 醋酸 碳酸 硫化氢 电离平衡常数 Ka=4.7×10-8 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．醋酸 B．次氯酸 C．碳酸 D．硫化氢 【答案】A 【详解】已知弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据表中数据可知，Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，酸性最强的是醋酸，故答案为：A。 培优第二阶——能力提升练 11．常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是 A．的电离程度增大 B．溶液的导电能力会增强 C．的数目增多 D．的值增大 【答案】B 【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。 【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，A正确； B．醋酸溶液加水稀释时溶液浓度减小，导电能力减小，B错误； C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，C正确； D．，稀释醋酸根离子浓度减小，则比值增大，D正确； 故选B。 12．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．NaX与反应生成HX C．溶液比溶液导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【详解】A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=4，说明该溶液中c(H+)=10−4mol/L＜c(HX)，则HX部分电离，能说明一元酸HX是弱酸，故A正确； B．NaX和反应，说明HX酸性弱于，能说明HX是弱酸，故B正确； C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1硝酸导电能力弱，说明HX的酸性弱于硝酸，能说明一元酸HX是弱酸，故C正确； D．10mL0.1mol•L-1NaOH溶液与10mL0.1mol•L-1HX溶液恰好完全反应生成NaX，说明HX是一元酸，不能说明一元酸HX是弱酸，故D错误； 答案选D。 13．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 【答案】D 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX<HY<HZ，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数，D正确； 故选D。 14．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数(25℃) HX ， ， 下列说法正确的是 A．溶液中离子浓度的关系： B．溶液与过量HX反应的离子方程式： C．相同物质的量浓度的，溶液的关系： D．25℃时，浓度均为的和溶液的 【答案】B 【分析】通过酸的电离常数的大小来判断酸性的强弱，电离常数越大酸性越弱，离子结合的过程和电离的过程刚好相反，故可以通过判断电离程度的大小判断结合能力的强弱；利用离子在水中的反应判断离子的浓度大小，或利用溶液的酸碱性判断离子的浓度大小；对于反应，利用强酸制弱酸的原理判断反应的可能性及产物，由此解答。 【详解】A．根据已知电离常数判断，是弱酸，故在水溶液中发生水解，则，故A错误； B．根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为，则根据相对强的酸制相对弱的酸，故B正确； C．相同物质的量浓度的，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为，则水解程度更大值更大，故C错误； D．根据电离平衡常数越大酸性越强，判断酸性，故D错误； 故选B。 15．关于氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 【答案】D 【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，故OH-浓度减下，由于KW不变，故H+浓度增大，A错误； B．加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，溶液中c(NH)减小，溶液中增大，B错误； C．NH3·H2O是弱电解质，溶液越稀电离度越大，当加入浓氨水的时候，溶液浓度变大，电离度变小，C错误； D．温度不变时，加浓氨水，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，温度不变时Kw=c(H+)⋅c(OH−)不变，D正确； 故答案为：D。 16．用Na2CO3与醋酸(CH3COOH)反应可制取CO2。下列有关说法错误的是 A．电离方程式：H2CO32H++CO B．该反应的离子方程式：CO+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑ C．常温下，电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D．向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大 【答案】A 【详解】A．H2CO3是二元弱酸，电离时分两步电离，一次不能电离出两个H+，A项错误； B．Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆分，Na2CO3和CH3COONa属于可溶性盐类，均可拆分，根据反应方程式及拆分原则，可知离子方程式书写正确，符合原子守恒、电荷守恒等原则，B项正确； C．Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2，可知酸性：CH3COOH>H2CO3，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，可知，C项正确； D．向醋酸溶液中加水，醋酸的浓度降低，越容易电离，电离程度增大，D项正确； 答案选A。 17．向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A．CH3COOH的电离程度增大 B．c(CH3COOH)增大 C．CH3COO-的数目增多 D．增大 【答案】B 【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。 【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，A正确； B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，B错误； C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大, CH3COO-的数目增多，C正确； D．由电离常数公式可知，溶液中由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，醋酸的电离常数不变， 则溶液中和的值增大，D正确； 故选B。 18．在0.1mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH−。对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．温度升高，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L 氢氧化钠溶液，溶液中c(OH−)减小 D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【详解】A．加入水时，溶液体积增大，离子浓度减小，平衡正向移动，A错误； B．一水合氨的电离是吸热反应，故温度升高，平衡向正反应方向移动，B正确； C．加入少量0.1mol/L 氢氧化钠溶液，溶液中c(OH−)增大，导致电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(OH−)增大，C错误； D．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，上述平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案为：B。 19．25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B．向该溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 【答案】D 【详解】A．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H-，向其中加入几滴浓盐酸，溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，由于平衡移动趋势是微弱的，最终达到平衡后溶液中c(H+)比原平衡增大，A错误； B．向该溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度减小，B错误； C．加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度增大，酸性减弱，溶液中氢氧根离子浓度减小，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，溶液的温度不变，化学平衡常数不变，所以该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10−5，D正确； 故选D。 20．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10−7 9×10−6 1×10−2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y−=HY+Z−能够发生 C．相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强 D．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数 【答案】B 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：HX＜HY＜HZ，则酸性HX＜HY＜HZ，A错误； B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：HZ＞HY，则反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生，B正确； C．相同温度下相同浓度的一元酸中，电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：HX＜HY＜HZ，则酸性HX＜HY＜HZ，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，则相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数等于0.1 mol/L HX溶液的电离常数，D错误； 故答案为：B。 培优第三阶——培优拔尖练 21．二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．KHX溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A正确； B．KHX溶液中水解平衡常数为<，电离大于水解，溶液显酸性，大于，B正确； C．，忽略的电离，，则，C正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，减小，增大，增大，D错误； 故选D。 22．常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．pH随的变化始终满足直线关系 B．溶液中水的电离程度： C．该温度下， D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，HA消耗NaOH溶液体积大 【答案】C 【分析】由题干图像信息可知，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞3，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸，据此分析解题。 【详解】A．当溶液无限稀释时，溶液的pH接近7，所以pOH随lg变化不始终满足直线关系，A错误； B．溶液中水的电离影响因素酸碱抑制水的电离，氢离子浓度越小，对水电离影响越小，a、c点，lg=1，V=10V0，强酸pH=2，弱酸pH=4稀释10倍，强酸溶液中氢离子浓度减小的多，b点，lg=2，V=100V0，b点溶液中氢离子浓度小水的电离程度大，b＞a＞c，B错误； C.0.1mol/L 体积均为 V0 的 HB 溶液，稀释10倍，溶液pH=4，该温度下，Ka（HB）==≈10-6，C正确； D．根据反应方程式：HA+NaOH=NaA+H2O、HB+NaOH=NaB+H2O可知，分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，二者消耗NaOH溶液体积一样多，D错误； 故答案为：C。 23．已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．常温下，加水稀释醋酸溶液，溶液中增大 C．漂白液生效的原理： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 【答案】C 【分析】K越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强， 【详解】A．根据电离平衡常数大小，酸性由强到弱排序，酸性强弱：，A错误； B．加水稀释，CH3COOH、H+、CH3COO-浓度减小，，Ka不变，氢离子浓度减小，则比值减小，B错误； C．利用强酸制弱酸，漂白液生效的原理：，C正确； D．利用强酸制弱酸，，将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 24．在常温下，下列有关叙述错误的是 ①pH=11的氨水        ②pH=11的氢氧化钾溶液        ③pH=3的醋酸        ④pH=3的盐酸 A．将等体积的①和④混合，得到的溶液显中性 B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①＞② C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n(NaOH)：③＞④ 【答案】A 【详解】A．一水合氨是弱碱，盐酸是强酸，①和④相比，氨水的浓度比盐酸大，将等体积的①和④混合后，一水合氨过量，得到的溶液显碱性，A错误； B．①中一水合氨为弱碱，②中KOH为强碱，相同pH时氨水的浓度大，将①、②分别加水稀释1000倍后，KOH溶液中c(OH-)减小的幅度大，所以溶液的pH：①＞②，B正确； C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，醋酸的电离平衡逆向移动，③中c(H+)减小，醋酸钠与盐酸反应，④中c(H+)减小，则两种溶液的pH均增大，C正确； D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的醋酸和盐酸中，醋酸的物质的量浓度大，恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n(NaOH)：③＞④，D正确； 故选A。 25．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法不正确的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KOH固体，恢复至室温，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，、均增大，A正确； B．二元弱酸H2X以第一步电离为主，存在电离平衡：，加入少量KOH固体，H+被中和，平衡向右移动，恢复至室温时，减小，B正确； C．，二元弱酸H2X以第一步电离为主，忽略的电离，则有，，所以，C正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，减小，增大，则同一溶液中增大，D错误； 故选D。 26．部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．结合的能力： B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，酸性越弱，其对应的酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-，A错误； B．已知溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，故对HCOOH溶液加水稀释，溶液中HCOO-和H+离子浓度均减小，而OH-浓度增大，B错误； C．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为，C错误； D．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，则向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 27．亚磷酸是一种二元弱酸。常温下电离常数。下列正确的是 A．与足量的溶液反应生成 B．对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，增大 D．的溶液中 【答案】C 【详解】A．已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，故H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，不能生成Na3PO3，故A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，故B错误； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，温度不变，则电离平衡常数Ka1不变，则增大，故C正确； D．由电离平衡，，，由，则，故D错误； 故选C。 28．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①④ B．①③④ C．②③ D．③④ 【答案】A 【详解】①常温下，0.1mol/LMOH溶液中，说明MOH不能完全电离，证明MOH是弱碱，故正确； ②溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，但不能证明MOH为弱碱，故错误； ③0.1mol/L的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应，只能说明MOH是一元碱，但不能说明MOH在溶液中是否完全电离，不能证明MOH为弱碱，故错误； ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱，说明0.1mol/L MOH中自由移动的离子浓度小于0.1mol/L NaOH溶液中的，即说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故正确； 符合题意的是①④，故选A。 29．已知时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数     A．等物质的量浓度的各溶液关系为： B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、均先增大后减小 C．中通入少量发生的化学反应为： D．稀释溶液过程中，减小 【答案】C 【详解】A．根据弱酸的电离平衡常数Ka越大，说明其电离程度越大，根据题干表中数据可知，Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)可知，等物质的量浓度的各溶液中H+浓度为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，故pH关系为：，A错误； B．冰醋酸(不含自由移动的离子)不导电，往冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性开始增大后来减小；溶液浓度越大，其电离程度越小，所以加水稀释构成中电离程度始终增大，溶液中H+浓度先增大后减小，故pH先减小后增大， B错误； C．题干表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN) ＞Ka2(H2CO3)，故中通入少量发生的化学反应为：，C正确； D．稀释溶液过程中溶液中H+浓度逐渐减小，则=，Ka不变，故增大，D错误； 故答案为：C。 30．回答下列问题： (1)下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（填序号） ①氯化钠溶液  ②氯化氢气体  ③一水合氨  ④酒精  ⑤铁  ⑥氨气 (2)在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 ②下列方法，可使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是 。（已知：电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数） a.加水稀释至0.01mol/L    b.加热CH3COOH溶液（不考虑醋酸的挥发） c.加入少量0.10mol/L的稀盐酸    d.加入少量醋酸钠固体 e.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 ③常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 。 ①1mol/L的盐酸  ②pH=1的醋酸  ③0.01mol/L的NaOH (3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 预测下列离子方程式正确的是______。 A．少量的CO2通入NaClO溶液中： B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： C．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合； D．少量的SO2通入Na2CO3溶液中： 【答案】(1) ②③ ④⑥ ② ③ (2) CH3COOHH++CH3COO- abe 1：10：100 (3)D 【详解】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；水溶液中能够完全电离的电解质，为强电解质，只能部分电离的为弱电解质；电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，据此定义解题： ①氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②氯化氢气体水溶液中能够完全电离的化合物，属于强电解质；③一水合氨水溶液中能够部分电离的化合物，属于弱电解质；④酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；⑤铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥氨气，是化合物，本身不能直接电离出自由移动的离子，属于非电解质；所以属于电解质的是②③，属于非电解质的是④⑥，属于强电解质的是②，属于弱电解质的是③；故答案为：②③；④⑥；②；③； （2）①醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，故答案为：CH3COOHH++CH3COO-； ②a．加水稀释促进弱酸的电离，则醋酸的电离程度增大，a符合题意； b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，b符合题意； c．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，c不合题意； d．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小，d不合题意； e．加入少量0.10mol/L 的NaOH溶液，消耗氢离子，电离平衡正向移动，则醋酸的电离程度增大，e符合题意； 故答案为：abe； ③ ①1mol/L的盐酸中溶液中的H+主要时HCl电离出的，而溶液中的OH-完全是H2O电离的，故有c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)aq=10-14mol/L，②pH=1的醋酸中溶液中的H+主要时HCl电离出的，而溶液中的OH-完全是H2O电离的，故有c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)aq=10-13mol/L，  ③0.01mol/L的NaOH中溶液中的H+主完全是H2O电离的，故有c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)aq=10-12mol/L，故三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L:10-12mol/L=1：10：100，故答案为：1：10：100； （3）A. 由题干表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，故少量的CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为：，A错误； B. 已知HClO具有强氧化性，而亚硫酸盐具有强还原性，故少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式为：，B错误； C. 已知H2SO3是二元弱酸，结合由题干表中数据可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)，相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合不反应，C错误； D. 由题干数据可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，故少量的SO2通入Na2CO3溶液中：，D正确； 故答案为：D。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$