3.2.1 弱电解质的电离平衡-【帮课堂】高二化学同步学与练（沪科版2020选择性必修1）

3.2.1 弱电解质的电离平衡 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 强电解质与弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都能产生自由移动离子的化合物。 说明： （1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如稀硫酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液 中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 物质类别 ①强酸：如HCl等； ②强碱：如NaOH等 ③大部分盐：如NaCl等。 ①弱酸：如CH3COOH等； ②弱碱：如NH3·H2O等； ③水。 化合物类型 离子化合物和部分共价化合物 共价化合物 3．电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 （2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 （3）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 【即学即练1】下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。 ①氨气； ②氨水； ③稀硫酸； ④氢氧化钾； ⑤冰醋酸； ⑥氯化钠； ⑦醋酸铵； ⑧二氧化碳； ⑨氯化钠溶液。 知识点02 弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 2．电离平衡的特征 ①逆 —— 电离过程是可逆。 ②等 —— 达到平衡状态时，v离子化 = v分子化。 ③动 —— 在一定条件下，达到平衡状态，v离子化 = v分子化≠ 0，是一种动态平衡。 ④定 —— 外界条件一定，达到平衡时溶液中分了和离子浓度保持一定。 ⑤变 —— 外界条件改变，电离平衡发生移动。 3．电离平衡的影响因素 （1）温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大。 （2）浓度： ①稀释电解质溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。 ②加入同一电解质，电离平衡正向移动，电离程度减小。 （3）外加电解质： ①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。 ②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡正向移动，电离程度增大。 【即学即练2】在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ( 常见考法 ) 常见考法一 强弱电解质的概念 【例1】下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________，既不是电解质也不是非电解质的是 。 ①H2SO4　 ②氯气　 ③BaSO4　 ④乙醇　 ⑤铜 ⑥H2CO3　 ⑦氯化氢　⑧CH3COOH　 ⑨NH3　 ⑩CO2 ⑪NaHCO3 必杀技 电解质的强弱取决于在水溶液中的电离程度，判断时从物质类别入手比较方便：强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水均为弱电解质。 【同步练习1-1】下列说法正确的是 A．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液 B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质 C．硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在 【同步练习1-2】下列物质中全部都是弱电解质的是 A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3 C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O 常见考法二 弱电解质电离平衡的判断 【例2】下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是 A．CH3COOH溶液中存在电离平衡，而盐