课题2 酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）

课题2 酸和碱的中和反应 【知识精要】 一、中和反应 1.概念： 作用生成 的反应叫中和反应。即： 2.现象： ① ； ② ，有时会有 的变化； ③大多数 反应无明显变化 3.实质：在不同的酸溶液中存在着相同的 ，在不同的碱溶液中存在相同的 ，两种离子相互结合形成 分子。即： 4.中和反应在实际中的应用 （1）农业上 。如利用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。 （2）工业上 。如利用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用酸处理碱性废水。 （3）医疗上： ①用含 的药物治疗胃酸过多症。 ； ②生活中遇到蚊虫叮咬后（释放一种酸性物质），可涂上一些碱性物质，如肥皂水，牙膏等减轻痛痒 5.中和反应的实验探究 （1）实验步骤 如图1所示，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 （2）实验现象：滴入酚酞溶液，溶液颜色由 ；再滴入稀盐酸后，溶液颜色由 。（3）实验结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应 （4）实质（图2）：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。 特别注意： （1）该实验最好不要滴加紫色石蕊溶液，滴入紫色石蕊溶液，颜色变化不明显。 （2）滴加稀盐酸时，要边滴加边搅拌，至溶液颜色恰好变为无色时，立即停止滴加，这样才能证明氢氧化钠和稀盐酸恰好反应。 二、溶液酸碱度的表示方法—pH 1.溶液的酸碱度 用来定量表示溶液 。溶液的酸碱度常用pH来表示，其范围是 。 2.pH与溶液酸碱度的关系 pH＜7， pH=7， pH＞7， 提醒： （1）酸溶液和酸性溶液 酸溶液是酸的 ，溶液的溶质是 ； 酸性溶液是 ； 酸溶液 显酸性，但显酸性的溶液 是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 （2）碱溶液和碱性溶液 碱溶液是碱的 ，溶液的溶质是 ； 碱性溶液是 ； 碱溶液 显碱性，但显碱性的溶液 是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。 3.溶液加水稀释时pH的变化 a.酸性溶液加水稀释时，pH ，但只能无限接近 ，不会 7，还是 溶液。如图1所示： b.碱性溶液加水稀释时，pH ，但只能无限接近 ，不会 7，还是 溶液。如图2所示： c.中性溶液加水稀释时，pH不变，pH=7，还是中性溶 4.中和反应情况图像综合分析（酸碱滴定曲线） a.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) b.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 5.测定溶液pH的常用方法——pH试纸 将pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的 蘸取少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡对比，读数。 提醒： ①不能将pH试纸直接插入待测液体中，以免污染试剂； ②用pH试纸测出的酸碱度是 ； ③不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确，检验气体的酸碱性时，需将试纸 使用 6.溶液酸碱度对生产、生活、及人类生命活动的意义 ①测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 ②测定雨水的pH可以了解空气的污染状况。正常雨水pH≈5.6，酸雨的pH＜5.6 【题典精讲】 【例题1】胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分