内容正文:
第1章 原子结构与元素性质
第3节 元素性质及其变化规律
第1课时 原子半径及其变化规律
知识整合 新知探究
01
综合训练 能力提升
02
栏 目
知识整合 新知探究
01
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课程标准
素养目标
1.通过了解原子半径的周期性变化规律,让学生能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。
2.理解电离能的概念及其变化规律,通过对电离能的认识理解原子结构与元素性质的关系。
3.理解电负性的概念及其变化规律,通过对电负性的认识理解原子结构与元素性质的关系。
1.宏观辨识与微观探析:了解同周期、同主族元素性质的递变规律。
2.证据推理与模型认知:通过了解原子半径的周期性变化,能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因。
知识点 原子半径及其变化规律
1.原子半径的递变规律
同主族
从上到下,随着原子序数的逐渐增大,原子半径逐渐________
同周期
从左到右,随着原子序数的增大,核电荷数越大,原子半径逐渐________
同一周期过渡元素
从左到右,原子半径变化幅度________
2.元素原子得失电子的能力
利用原子半径和价电子数,人们可以定性解释元素周期表中元素原子得失电子能力所呈现的递变规律。
(1)同周期主族元素原子的电子层数相同,从左到右原子半径逐渐减小,原子核对外层电子的吸引作用逐渐增强。因此,除稀有气体元素外,同一周期主族元素从左到右,元素原子失去电子的能力越来________,获得电子的能力越来________。
(2)同主族元素原子的价电子数相同,但自上而下原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱。因此,自上而下,金属元素原子失去电子的能力越来________,非金属元素原子获得电子的能力越来________。
同周期元素和同主族元素原子结构递变的综合结果是:位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线周围元素的原子获得或失去