内容正文:
微专题(二) 分子或离子的空间结构及判断方法
核心精讲
01
对点集训
02
栏 目
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微专题(二) 分子或离子的空间结构及判断方法
化学 选择性必修2 (配LK版)
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3.根据键角及分子的极性判断
分子类型
分子的空间结构
键角
键的极性
分子极性
实例
A2
直线形(对称)
—
非极性键
非极性
H2、O2、N2等
AB
直线形(不对称)
—
极性键
极性
HX、CO、NO等
ABA
直线形(对称)
180°
极性键
非极性
CO2、CS2等
角形(不对称)
—
极性键
极性
H2O、H2S等
AB3
三角形(对称)
120°
极性键
非极性
BF3、SO3等
三角锥形
(不对称)
—
极性键
极性
NH3、PCl3等
AB4
正四面体
形(对称)
109°28′
极性键
非极性
CH4、CCl4等
4.根据等电子原理判断
通常情况下,等电子体的空间结构相同,如SO2与O3均为角形,CH4与NHeq \o\al(+,4)均为正四面体形。常见的等电子体及其空间结构如下表所示:
类型
实例
空间结构
2原子10电子
CO、N2、CN-、NO+、Ceq \o\al(2-,2)
直线形
3原子16电子
CO2、CS2、N2O、BeCl2、COS、OCN-、
SCN-、Neq \o\al(-,3)、NOeq \o\al(+,2)
直线形
3原子18电子
SO2、O3、NOeq \o\al(-,2)
角形
4原子24电子
NOeq \o\al(-,3)、COeq \o\al(2-,3)、BOeq \o\al(3-,3)、BF3、SO3
三角形
4原子26电子
ClOeq \o\al(-,3)、BrOeq \o\al(-,3)、SOeq \o\al(2-,3)
三角锥形
5原子8电子
CH4、SiH4
正四面体形
5原子32电子
SiF4、CCl4、SiCl4、SiOeq \o\al(4-,4)、SOeq \o\al(2-,4)、POeq \o\al(3-,4)、AsOeq \o\al(3-,4)、BFeq \o\al(-,4)
正四面体形
1.价电子对互斥模型指的是价电子对的空间结构。根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的中心原子杂化方式、价电子对互斥模型及空间结构均正确的是( )
选项
分子式
中心原子杂化方式
价电子对互斥模型
分子或离子的空间结构
A
SO2
sp
直线形
直线形
B
HCHO
sp2
三角形
三角锥形
C
NF3
sp2
四面体形
三角形
D
NHeq \o\al(+,4)
sp3
正四面体形
正四面体形
解析 SO2中心原子杂化方式为sp2杂化,价电子对互斥模型呈三角形,分子的空间结构为角形,A项错误;HCHO中心原子杂化方式为sp2杂化,价电子对互斥模型呈三角形,分子的空间结构为三角形,B项错误;NF3