第2章 第3节 离子键、配位键与金属键-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2同步全程学习课件PPT（鲁科版）

第3节　离子键、配位键与金属键 化学 学习目标 1.通过离子键知识学习,认识离子键的本质。结合常见的离子化合物的实例,认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。 2.通过配位键知识学习,知道配位键的特点,认识简单的配位化合物的成键特征,了解配位化合物的存在与应用。 3.通过金属键知识学习,知道金属键的特点与金属某些性质的关系。 化学 任务分项突破 课堂小结提升 学科素养测评 化学 任务分项突破 学习任务1　离子键 自主梳理 1.概念 阴、阳离子通过 形成的化学键。 2.形成条件 成键原子所属元素的电负性差值越大,原子之间越 得失电子而形成离子键。一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时,原子间才可能形成离子键。 3.实质 阴、阳离子之间的 。当静电作用中同时存在的 和 达到平衡时,体系的能量 ,形成稳定的离子化合物。 静电作用 容易 静电作用 引力 斥力 最低 化学 4.特征 离子键没有 性和饱和性,因此在以离子键相结合的化合物所形成的晶体中,每个离子周围 的离子,这种情况下体系能量更低。 5.离子极化 在相互的电场作用下,阴、阳离子中的电子分布会发生相对偏移。这种在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠,从而使得许多离子键不同程度地显示共价性,继而导致键长缩短、键能增加,甚至出现键型变异。如AgF→AgCl→AgBr→AgI,共价性依次增强,且AgI以共价键为主。 方向 尽可能多地排列带异性电荷 化学 互动探究 化学 探究　离子键的形成 问题1:金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗? 提示:不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键,如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。 问题2:如何理解“静电作用”? 提示:静电作用包括静电吸引和静电排斥,是阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 问题3:在以离子键结合的化合物中,每个离子周围能无限制地排列带异性电荷的离子吗? 提示:不能。虽然离子键没有方向性和饱和性,但离子周围排列带异性电荷的离子数目的多少取决于离子周围空间的大小,即阴、阳离子的相对大小,故饱和性是相对的。 化学 归纳拓展 离子键与共价键对比 键型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子形成的化学键 成键 方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子达到稳定结构 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 静电作用 形成 条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外) 化学 化学 题组例练 C 1.(2021·甘肃兰州期中)下列关于离子键的说法中,正确的是(　 　) A.PCl3和BF3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B.NaOH是离子化合物,该物质中只含有离子键 C.某化合物在熔融状态下能导电,该化合物一定含离子键 D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键 解析:BF3中B原子最外层有6个电子,不满足8电 子稳定结构,故A错误;NaOH是离子化合物,存在钠离子和氢氧根离子间的离子键及氢氧根离子中氧氢原子间的极性共价键,故B错误;在熔融状态下能导电的化合物一定存在离子键,属于离子化合物,故C正确;NaHSO4在熔融状态下,电离出钠离子和硫酸氢根离子,破坏了离子键,没有破坏共价键,故D错误。 化学 2.(2021·广东惠州期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质,下列物质中既含离子键又含共价键的是(　 　) A.CaCl2 B.SO2 C.H2SO4 D.KNO3 D 化学 题后悟道 离子键与离子化合物 (1)离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键;复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键,既可能是极性共价键,又可能是非极性共价键。例如: ①只含有离子键:MgO、NaCl、MgCl2; ②含有极性共价键和离子键:NaOH、NH4Cl、Na2SO4; ③含有非极性共价键和离子键:Na2O2、CaC2等。 (2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。这是因为共价化合物在分子状态时没有带电荷的阴、阳离子,如HCl、CO2、CH4等。 化学 学习任务2　配位键 自主梳理 1.配位键的形成 (1)概念:成键的两个原子一方提供 ,另一方提供能接受孤电子对的