2.3 离子键、配位键和金属键 （6大题型专项训练）化学鲁科版选择性必修2

2.3 离子键、配位键与金属键 题型01 离子键的概念及特征 题型02 离子键的形成及判断 题型03 配位键的形成 题型04 配合物的概念和组成 题型05 配合物的制备和应用 题型06 金属键的实质及金属性质 题型01 离子键的概念及特征 1.概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 2.特征 (1)由于离子键的实质是静电作用，而且离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。故相对共价键而言，离子键没有方向性(相对的)。 (2)在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的，所以在这个意义上，离子键是没有饱和性的。 【典例1】下列叙述正确的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键 C．原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 【答案】B 【详解】A．离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A错误； B．活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，一般当成键原子所属元素的电负性差值小于1.7时，原子间不易形成离子键，如AlCl3和BeCl2中金属与非金属原子形成共价键，B正确； C．原子最外层只有1个电子的主族元素包括H元素和碱金属元素，H元素与卤素形成共价键，碱金属元素与卤素形成离子键，C错误； D．由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中NH与阴离子形成离子键，D错误； 故答案为：B。 【变式1-1】下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误； ④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确； ⑤BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误； ⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确； ⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl，故⑦错误； ⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误； 正确的是：①④⑥； 故选C。 【变式1-2】下列物质中，只含有离子键的化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．O2是只含有共价键的单质，A错误； B．HCl是只含有共价键的化合物，B错误； C．CaCl2是只含有离子键的化合物，C正确； D．NH4Cl是既含有离子键又含有共价键的化合物，D错误； 本题选C。 题型02 离子键的形成及判断 1.离子键的形成 (1)形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子之间越容易得失电子而形成离子键。 (2)形成过程：电负性较小的金属元素的原子失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子获得电子形成阴离子。当阴、阳离子之间的静电作用(引力和斥力)达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。 2．离子键的存在 只存在于离子化合物中(如大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等)。 3．离子键的实质 离子键的实质是阴、阳离子之间的静电作用。 阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力(异性电荷之间的吸引力)和静电斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间同性电荷的排斥力)。 【典例2】下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【详解】 A．是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，A错误； B．氯化铵属于盐，由铵根离子和氯离子构成；其中是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，则氯化铵的电子式为，B错误； C．Na原子最外层有1个电子，容易失去1个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；形成离子键的过程可表示为：，C正确； D．镁原子最外层有2个电子，容易失去2个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；因此形成离子键的过程可表示为：，D错误； 故答案选C。 【变式2-1】下列有关化学用语的正确的是 A．的电子式： B．的空间构型为直线形 C．中子数为20的氯原子： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．是共价化合物，电子式为：，A错误； B．的结构式为O=C=O，空间构型为直线形，B正确； C．中子数为20的氯原子质量数为20+17=37，表示为，C错误； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A．含7个质子和8个中子的元素的核素符号： B．NH4Cl中N元素的化合价：+3 C．氮气的电子式： D．用电子式表示K2S的形成过程： 【答案】D 【详解】A．含7个质子和8个中子的元素的核素质量数为15，核素符号为：，故A错误； B．NH4Cl中N元素的化合价为-3，故B错误； C．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故C错误； D．硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，K2S的形成过程：，故D正确。 答案选D。 题型03 配位键的形成 1.配位键的概念 成键的两个原子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的化学键。 2.表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，B具有能够接受孤电子对的空轨道。 如[Ag(NH3)2]OH中配位键可表示为[H3N→Ag←NH3]＋，[Cu(NH3)4]SO4中的配位键可表示为。 【典例3】配合物三草酸合铁酸钾常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．离子中提供孤电子对形成配位键 B．离子中的配位原子共有3个 C．离子含键数为 D．离子中C和O的杂化方式均为 【答案】C 【详解】A．配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，A错误； B．是双齿配体，每个配体通过两个O原子配位，中含有3个，配位原子为6个，B错误； C．中存在1个C-C键和2个，每个中含有一个键一个键，故每个中含有5个键和2个键，离子含键数为，C正确； D．中C原子的杂化方式为杂化，O原子为sp2、杂化，D错误； 故选C。 【变式3-1】金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为。下列有关说法不正确的是 A．的空间构型为平面三角形 B．反应中形成的化学键有配位键和极性键 C．第二电离能： D．浓盐酸提供与形成稳定的配合物，促进了金的溶解 【答案】C 【详解】A．硝酸根离子（）中氮原子采用sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，A正确； B．反应中H[AuCl4]的Au3+与Cl−通过配位键结合，H2O和NO中的键为极性键，故反应中形成的化学键有配位键和极性键，B正确； C．第二电离能是失去第 2 个电子的能量，O 失去1个电子后为2s22p3，半满稳定结构，失去第 2 个电子较难；N 失去 1 个电子后为2s22p2，失去第 2 个电子相对容易，氧的第二电离能大于氮的第二电离能，C错误； D．浓盐酸提供Cl−与Au3+形成稳定的[AuCl4]−配合物，降低Au3+浓度，促进反应，D正确； 故选C。 9．的结构如图，下列说法正确的是 A．O的核外电子有6种运动状态 B．的配位数为7 C．晶体中只有共价键、配位键、氢键三种作用力 D．分子中的H-O-H键角小于中的O-S-O键角 【答案】D 【详解】A．O为8号元素，基态O原子的电子排布式为，核外电子有8种运动状态，A错误； B．的配位数是指直接与其配位的原子数，中的配位数为6，B错误； C．在中，作为配体与形成配位键(属于共价键)，与、与之间存在氢键，与之间存在离子键，C错误； D．中O采取杂化，含有2个孤电子对，空间结构为V形；中S采取杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，由于孤电子对的排斥作用，中H-O-H键角约为105°，而中O-S-O键角为理想四面体角(约109°28′)，D正确； 故选D。 题型04 配合物的概念和组成 1.概念 组成中含有配位键的物质。 2.组成 配合物一般由内界和外界两部分组成，结构如图所示。 ①中心原子(离子)：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子。如Fe、Ni、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、Co3＋、Cr3＋等。 ②配体：提供孤电子对的分子或离子，如CO、NH3、H2O、F－、CN－、Cl－、OH－等。 ③配位数：配合物中心原子(离子)周围的配位原子的个数。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。 【典例4】卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是 A．存在共价键、离子键和配位键 B．中心离子为，配位数为4 C．、、原子均存在孤电子对 D．血红素属于有机高分子化合物 【答案】B 【详解】A．血红素分子中含有共价键和配位键，不含离子键，A错误； B．该分子中，为中心离子，配位数为4，B正确； C．该分子中，C原子不存在孤电子对，C错误； D．血红素配合物不属于高分子化合物，D错误； 故答案选B。 【变式4-1】按物质的组成和性质分类，不属于 A．纯净物 B．弱电解质 C．碱 D．配合物 【答案】B 【详解】A．是固定组成的化合物，属于纯净物，A不符合题意； B．在水中完全解离为[Cu(NH3)4]2+和OH-，属于强电解质，因此不属于弱电解质，B符合题意； C．碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH－，电离后阴离子仅为OH－，符合碱的定义，因此属于碱，C不符合题意； D．[Cu(NH3)4]2+为配离子，表明该物质是配合物，D不符合题意； 故选B 。 【变式4-2】卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是 A．存在共价键、离子键和配位键 B．中心离子为，配位数为4 C．、、原子均存在孤电子对 D．血红素属于有机高分子化合物 【答案】B 【详解】A．血红素分子中含有共价键和配位键，不含离子键，A错误； B．该分子中，为中心离子，配位数为4，B正确； C．该分子中，C原子不存在孤电子对，C错误； D．血红素配合物不属于高分子化合物，D错误； 故答案选B。 【变式4-3】关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A．此配合物为离子化合物 B．配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D．1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287 g白色沉淀 【答案】C 【详解】A．该配合物由内界配离子和外界Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A正确； B．配位体是Cl-和H2O，内界中1个Cl-和5个H2O参与配位，配位数为6，B正确； C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，电荷为+2，内界还有一个Cl-，故中心离子是Ti3+而非Ti4+，C错误； D．1 mol该配合物外界Cl-为2 mol，与足量硝酸银反应生成2 mol AgCl（内界Cl-不参与反应），沉淀质量为143.5 g·mol-1×2mol= 287g，D正确； 故答案选C。 题型05 配合物的制备和应用 1.配合物的制备 ①CuSO4溶液Cu(OH)2（蓝色沉淀）[Cu(NH3)4]2＋（深蓝色），其反应的离子方程式为　Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N　、　Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－　，滴加乙醇后析出深蓝色晶体：[Cu(NH3)4]2＋＋S＋H2O[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓。 ②FeCl3溶液[Fe(SCN)n]3－n（红色），KSCN溶液检验Fe3＋。 ③NaCl溶液AgCl（白色沉淀）[Ag(NH3)2]＋，反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋AgCl↓、AgCl＋2NH3[Ag(NH3)2]＋＋Cl－。 2.配合物的应用 ①溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解，如AgCl→[Ag(NH3)2]＋。 ②颜色的改变：当简单离子形成配合物时颜色会发生改变，如Fe3＋与SCN－形成红色配合物。 ③稳定性的改变：形成配合物后，物质的稳定性增强。 【典例5】的制备过程如下： 步骤I  在锥形瓶中加入和蒸馏水，加热溶解后再加入活性炭作催化剂，冷却后加浓氨水，生成。 步骤Ⅱ  向锥形瓶中缓慢加入双氧水并加热，生成。 步骤Ⅲ  冷却，过滤，得到含和活性炭的沉淀，再向其中加入热的稀盐酸，充分溶解后趁热过滤，除去活性炭。 步骤Ⅳ  向所得滤液中加入浓盐酸，用冰水冷却后析出沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。 下列说法正确的是 A．的中心原子是，配位体是和 B．步骤Ⅱ中每生成，需加入 C．由步骤Ⅱ不能得出结论：向溶液中加入双氧水可以生成 D．若将步骤Ⅲ中盐酸浓度改为与步骤Ⅳ中盐酸浓度相同，则可以增加产品产量 【答案】C 【分析】根据题意，在氨气和氯化铵存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化溶液来制备[Co(NH3)6]Cl3，将粗产品溶于热的稀盐酸中，再向滤液中缓慢加入浓盐酸，用冰水冷却后析出沉淀，过滤后用冷的HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。 【详解】A．配合物[Co(NH3)6]Cl3中，Co3+为中心离子，NH3为配体，Cl-为外界离子，不参与配位，A错误； B．用H2O2氧化CoCl2溶液来制备[Co(NH3)6]Cl3，Co元素由+2价上升到+3价，H2O2中O元素由-1价下降到-2价，步骤Ⅱ中每生成，理论上需加入，但H2O2受热会分解，实际需要加入的H2O2要大于1mol，B错误； C．步骤Ⅱ中NH3配位稳定Co3+，若无NH3，Co2+可能难被氧化，无法直接推断纯CoCl2溶液中反应可行，C正确； D．步骤Ⅲ用稀盐酸溶解产物，若用浓盐酸会降低溶解度，导致产物未完全溶解即被过滤，减少产量，D错误； 故选C。 【变式5-1】X为含的配合物，实验室制备X的一种方法如下。下列说法错误的是 A．②中发生反应： B．在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 C．X所含N原子以键与结合 D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】C 【详解】A．步骤②中沉淀与过量的氨水反应生成配合物，离子方程式为，A正确； B．在①中，氨水参与反应的微粒是氢氧根离子，在②中，氨水参与反应的微粒是氨分子，B正确； C．X为，其中N原子以配位键与结合，配位键属于键，而非键，C错误； D．加入95%的乙醇析出X晶体，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D正确； 故答案选C。 【变式5-2】探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I：取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤II：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤III：向步骤II所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤I产生的蓝色沉淀为 B．由铜化合物的转化可知，与铜离子的结合能力： C．步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤III中产生气体、析出红色物质的反应为： 【答案】B 【详解】A．步骤I中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4·H2O，适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤II中，浓氨水溶解Cu(OH)2生成[Cu(NH3)4]2+，稀盐酸溶解Cu(OH)2生成Cu2+，实验表明NH3能取代OH-和H2O与Cu2+结合，结合能力顺序为H2O < OH- < NH3，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化，铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化，真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成，释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2，并与Cu2+发生置换反应，未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 题型06 金属键的实质及金属性质 1.金属键及其实质 定义 “自由电子”和金属阳离子之间的强的相互作用 本质 金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚形成“自由电子”，与金属阳离子形成强的相互作用。金属键在本质上是一种电性作用 影响金属键强弱的因素 金属元素的原子半径 一般而言，金属元素的原子半径越小，金属键越强 金属原子的价电子数 一般而言，金属原子的价电子数越多，金属键越强 金属键的特征 金属键模型如图所示： (1)“自由电子”不专属于某个特定的金属阳离子，金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属； (2)金属键既没有方向性，也没有饱和性 存在 金属单质或合金 2.金属性质 (1)金属光泽 当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽。 (2)导电性 当把金属导线分别接到电源的正、负极时，有了电势差，“自由电子”就能沿着导线由电源的负极向电源的正极流动而形成电流。 (3)导热性 当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过自身与金属阳离子之间的碰撞，把能量由高温处传向低温处。 (4)金属具有良好的延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方式不变，金属晶体中的化学键没有被破坏。 【典例5】物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般说来，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A．硬度： B．熔点： C．硬度： D．熔点： 【答案】B 【详解】A．一般而言，离子的电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，则半径比小，由于所带电荷数更多，所以金属Al的金属键更强，硬度：Al＞Mg，A正确； B．的电子层数为2，的电子层数为3，则半径比小，两种离子所带的电荷数相同，则金属键强度：Mg＞Ca，熔点：Mg＞Ca，B错误； C．的电子层数为2，K+的电子层数为3，则半径比K+小，所带的电荷数更多，则金属键强度：Mg＞K，硬度：Mg＞K，C正确； D．半径比K+小，所带的电荷数更多，则金属键强度：Ca＞K，熔点：Ca＞K，D正确； 故选B。 【变式5-1】青铜是重要的铜合金，下列关于铜和铜合金的说法错误的是 A．青铜比纯铜熔点低 B．青铜比纯铜硬度大 C．铜属于金属晶体，具有良好的导电性和导热性。 D．金属铜中含有金属键，具有方向性和饱和性。 【答案】D 【详解】A．青铜是合金，合金的熔点通常低于纯金属，因此青铜比纯铜熔点低，A正确； B．合金的硬度一般高于纯金属，青铜比纯铜硬度大，B正确； C．铜属于金属晶体，金属晶体中的自由电子使其具有良好的导电性和导热性，C正确； D．金属键是自由电子与金属阳离子之间的相互作用，没有方向性和饱和性，D错误； 故选D。 【变式5-2】下列关于金属键的“电子气理论”说法不正确的是 A．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B．金属受外力时，晶体中原子层相对滑动，电子气起润滑作用 C．温度升高，自由电子与金属原子频繁碰撞，使金属电导率降低 D．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 【答案】D 【详解】A．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，符合电子气理论的基本定义，A正确； B．金属延展性源于原子层滑动时自由电子维持金属键的连续性，电子气确实起润滑作用，B正确； C．温度升高导致离子振动加剧，阻碍自由电子定向移动，电导率降低，C正确； D．金属导电是因外加电场使自由电子定向移动，而非“产生”自由电子，自由电子本就存在，D错误； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.3 离子键、配位键与金属键 题型01 离子键的概念及特征 题型02 离子键的形成及判断 题型03 配位键的形成 题型04 配合物的概念和组成 题型05 配合物的制备和应用 题型06 金属键的实质及金属性质 题型01 离子键的概念及特征 1.概念 阴、阳离子通过 作用形成的化学键。 2.特征 (1)由于离子键的实质是静电作用，而且离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。故相对共价键而言，离子键没有 (相对的)。 (2)在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的，所以在这个意义上，离子键是没有 的。 【典例1】下列叙述正确的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键 C．原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 【变式1-1】下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【变式1-2】下列物质中，只含有离子键的化合物是 A． B． C． D． 题型02 离子键的形成及判断 1.离子键的形成 (1)形成条件：成键原子所属元素的电负性差值 ，原子之间越容易 电子而形成离子键。 (2)形成过程：电负性较小的金属元素的原子失去价电子形成 离子，电负性较大的非金属元素的原子获得电子形成 离子。当阴、阳离子之间的 作用(引力和斥力)达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。 2．离子键的存在 只存在于离子化合物中(如大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等)。 3．离子键的实质 离子键的实质是阴、阳离子之间的静电作用。 阴、阳离子之间的静电作用，包括 (异性电荷之间的吸引力)和 (原子核与原子核之间、电子与电子之间同性电荷的排斥力)。 【典例2】下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【变式2-1】下列有关化学用语的正确的是 A．的电子式： B．的空间构型为直线形 C．中子数为20的氯原子： D．用电子式表示的形成过程： 6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A．含7个质子和8个中子的元素的核素符号： B．NH4Cl中N元素的化合价：+3 C．氮气的电子式： D．用电子式表示K2S的形成过程： 题型03 配位键的形成 1.配位键的概念 成键的两个原子一方提供孤电子对，一方提供 而形成的化学键。 2.表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供 的原子，B具有能够接受 的空轨道。 如[Ag(NH3)2]OH中配位键可表示为[H3N→Ag←NH3]＋，[Cu(NH3)4]SO4中的配位键可表示为。 【典例3】配合物三草酸合铁酸钾常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．离子中提供孤电子对形成配位键 B．离子中的配位原子共有3个 C．离子含键数为 D．离子中C和O的杂化方式均为 【变式3-1】金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为。下列有关说法不正确的是 A．的空间构型为平面三角形 B．反应中形成的化学键有配位键和极性键 C．第二电离能： D．浓盐酸提供与形成稳定的配合物，促进了金的溶解 9．的结构如图，下列说法正确的是 A．O的核外电子有6种运动状态 B．的配位数为7 C．晶体中只有共价键、配位键、氢键三种作用力 D．分子中的H-O-H键角小于中的O-S-O键角 题型04 配合物的概念和组成 1.概念 组成中含有 的物质。 2.组成 配合物一般由 和 两部分组成，结构如图所示。 ①中心原子(离子)：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子。如Fe、Ni、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、Co3＋、Cr3＋等。 ②配体：提供孤电子对的分子或离子，如CO、NH3、H2O、F－、CN－、Cl－、OH－等。 ③配位数：配合物中心原子(离子)周围的配位原子的个数。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。 【典例4】卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是 A．存在共价键、离子键和配位键 B．中心离子为，配位数为4 C．、、原子均存在孤电子对 D．血红素属于有机高分子化合物 【变式4-1】按物质的组成和性质分类，不属于 A．纯净物 B．弱电解质 C．碱 D．配合物 【变式4-2】卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是 A．存在共价键、离子键和配位键 B．中心离子为，配位数为4 C．、、原子均存在孤电子对 D．血红素属于有机高分子化合物 【变式4-3】关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A．此配合物为离子化合物 B．配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D．1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287 g白色沉淀 题型05 配合物的制备和应用 1.配合物的制备 ①CuSO4溶液Cu(OH)2（蓝色沉淀）[Cu(NH3)4]2＋（深蓝色），其反应的离子方程式为　Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N　、　Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－　，滴加乙醇后析出深蓝色晶体：[Cu(NH3)4]2＋＋S＋H2O[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓。 ②FeCl3溶液[Fe(SCN)n]3－n（红色），KSCN溶液检验Fe3＋。 ③NaCl溶液AgCl（白色沉淀）[Ag(NH3)2]＋，反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋AgCl↓、AgCl＋2NH3[Ag(NH3)2]＋＋Cl－。 2.配合物的应用 ①溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解，如AgCl→[Ag(NH3)2]＋。 ②颜色的改变：当简单离子形成配合物时颜色会发生改变，如Fe3＋与SCN－形成红色配合物。 ③稳定性的改变：形成配合物后，物质的稳定性增强。 【典例5】的制备过程如下： 步骤I  在锥形瓶中加入和蒸馏水，加热溶解后再加入活性炭作催化剂，冷却后加浓氨水，生成。 步骤Ⅱ  向锥形瓶中缓慢加入双氧水并加热，生成。 步骤Ⅲ  冷却，过滤，得到含和活性炭的沉淀，再向其中加入热的稀盐酸，充分溶解后趁热过滤，除去活性炭。 步骤Ⅳ  向所得滤液中加入浓盐酸，用冰水冷却后析出沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。 下列说法正确的是 A．的中心原子是，配位体是和 B．步骤Ⅱ中每生成，需加入 C．由步骤Ⅱ不能得出结论：向溶液中加入双氧水可以生成 D．若将步骤Ⅲ中盐酸浓度改为与步骤Ⅳ中盐酸浓度相同，则可以增加产品产量 【变式5-1】X为含的配合物，实验室制备X的一种方法如下。下列说法错误的是 A．②中发生反应： B．在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 C．X所含N原子以键与结合 D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 【变式5-2】探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I：取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤II：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤III：向步骤II所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤I产生的蓝色沉淀为 B．由铜化合物的转化可知，与铜离子的结合能力： C．步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤III中产生气体、析出红色物质的反应为： 题型06 金属键的实质及金属性质 1.金属键及其实质 定义 “自由电子”和 之间的强的相互作用 本质 金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚形成“ ”，与 形成强的相互作用。金属键在本质上是一种 作用 影响金属键强弱的因素 金属元素的原子半径 一般而言，金属元素的原子半径越小，金属键越强 金属原子的价电子数 一般而言，金属原子的价电子数越多，金属键越强 金属键的特征 金属键模型如图所示： (1)“自由电子”不专属于某个特定的金属阳离子，金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属； (2)金属键既没有 ，也没有 存在 单质或 2.金属性质 (1)金属光泽 当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽。 (2)导电性 当把金属导线分别接到电源的正、负极时，有了电势差，“ ”就能沿着导线由电源的负极向电源的正极流动而形成电流。 (3)导热性 当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过自身与金属阳离子之间的碰撞，把能量由高温处传向低温处。 (4)金属具有良好的延展性 当金属受到外力作用，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但排列方式不变，晶体中化学键 被破坏。 【典例5】物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般说来，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A．硬度： B．熔点： C．硬度： D．熔点： 【变式5-1】青铜是重要的铜合金，下列关于铜和铜合金的说法错误的是 A．青铜比纯铜熔点低 B．青铜比纯铜硬度大 C．铜属于金属晶体，具有良好的导电性和导热性。 D．金属铜中含有金属键，具有方向性和饱和性。 【变式5-2】下列关于金属键的“电子气理论”说法不正确的是 A．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B．金属受外力时，晶体中原子层相对滑动，电子气起润滑作用 C．温度升高，自由电子与金属原子频繁碰撞，使金属电导率降低 D．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $