第一章 原子结构与性质（复习课件）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 选择性必修2 第一章 原子结构与性质 章末复习 知识网络 学习 目标 PART 01 PART 02 了解原子核外电子的运动状态。 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 PART 03 能层n 1 2 3 4 … 符 号 K L M N … 能级 s s p s p d s p d f … 轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 … 最多容纳的电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 … 2 8 18 32 2n2 一、能层、能级、原子轨道之间的关系： 能层越高，电子的能量越高，离原子核越远 能级能量大小的判断方法： 1、先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高； 再看同一能层各能级的能量顺序为： E(ns)< E(np)<E(nd)< E(nf) … 2、不同能层中的同一能级，能层序数越大，能量越高。 例如：E(1s)< E(2s)<E(3s) 3、不同原子的同一能层的同一能级的能量大小也不同。 例如：Ar的1s能级的能量≠S的1s能级的能量 ①基态原子： 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 ②激发态原子： 基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子 ③基态原子与激发态原子的关系 二、基态与激发态 原子光谱 说明： （1）电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移),而原子得失电子发生的是化学变化。 （2）电子可以从基态跃迁到激发态，相反也可以从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，释放能量。 （3）光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 形成原因： 分类： 吸收光谱： 发射光谱： 明亮背景的暗色谱线 暗色背景的明亮谱线 光谱分析： 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 原子光谱 三、构造原理与电子排布式 ①内容： 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 ②电子填充的常见一般规律： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p →5s→4d→5p→6s ③能级交错： 构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。这种现象被称为能级交错。 构造原理 注：①构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实，是经验的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个思维模型，是个假想过程。 ②能级交错现象是电子随核电荷数递增而出现的填入电子顺序的交错，并不意味着先填的能级能量一定比后填的能级能量低 （2）电子排布式和轨道表示式(又称电子排布图)的书写 1、电子排布式 2、简化电子排布式 3、价层电子排布式 4、轨道表示式(又称电子排布图) 要求：会正确书写前四周期元素的电子排布式和轨道表示式 注意Cr和Cu的价层电子排布式的书写 （1）价电子层的定义：为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。 （2）价电子的位置： ①对于主族元素和零族元素来说，价电子就是最外层电子 表示方法：nsx或nsxnpy 例如：Cl的价层电子排布式为3s23p5 ②对于副族和第VIII族元素来说，价电子除最外层电子外，还可能包括次外层电子 表示方法：(n-1)dxnsy 或 ndx (钯4d10) 或 (n-2)fx(n-1)dynsz或(n-2)fxnsy 例如：Cr的价层电子排布式为3d54s1。 价层电子排布式 [例1]下列有关说法正确的是(　　) A．电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 B．已知Co的价层电子排布式为3d74s2，Co3＋的价层电子排布式为3d6 C．Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区 D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是吸收光谱 【解析】选B。小黑点密表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，不能说明电子数目多，故A错误；已知Co的价层电子排布式为3d74s2，Co3＋的价层电子排布式为3d6，故B正确；Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布为3d104s1，所以Cu处于ds区，故C错误；从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p