精品解析：安徽省亳州市第二完全中学2022-2023学年高二上学期期中教学质量检测化学试题

亳州二中2022-2023学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol D. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则含0.5 mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3 kJ的热量 2. 两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A. S和过量O2反应可直接生成SO3 B. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 若△H1＜△H2+△H3，则为放热反应 D. 含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即为中和热 3. 实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是 实验编号 温度℃ 酸性溶液 溶液 ① 25 4mL 0.01mol/L 2mL0.1mol/L ② 25 4mL 0.01mol/L 2mL0.2mol/L ③ 50 4mL 0.01mol/L 2mL0.1mol/L A. 实验中要记录溶液褪色所需要的时间 B. 对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C. 对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D. 起始时向①中加入固体，不影响其反应速率 4. 在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6mol/L C，下列说法正确的是 A. 10s内，v(D)=0.12mol/(L·s) B. 10s末时，物质A的转化率为40% C. 10s末时，B的物质的量为0.6mol D. 10s末时，C的物质的量分数为30% 5. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大 B. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 C. 使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热 D. 该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量 6. 下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B. “NO2”球浸泡在热水中，颜色变深 C. 过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 D. H2(g)+ I2 (g)2HI(g)，加压后颜色变深 7. 乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第一步反应比第二步的快 B. 两步反应的ΔH均小于0 C. 增大压强，该反应的ΔH不变 D. 第一步的正反应活化能比第二步的小 8. 一定温度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是 A. x=4 B. 反应达到平衡状态时A的转化率为40% C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且乙的温度高于甲的 D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 10. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步