专题3 第二单元 离子键 离子晶体-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2同步全程学习全书word（苏教版）

第二单元　离子键　离子晶体 学习目标 课程标准 学业评价 1.认识物质是由原子、离子、分子等微粒构成的,微粒之间存在不同类型的相互作用。 2.认识离子键的本质。 3.结合常见的离子化合物的实例,认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。 1.能结合实例描述离子键的成键特征及其本质。 2.能根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 3.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。 4.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 素养解读: 1.宏观辨识与微观探析:从物质的元素组成、构成微粒及相互作用力角度认识离子键,建立物质结构和性质之间的关系,培养宏观辨识与微观探析核心素养。 2.证据推理与模型认知:通过对常见离子晶体模型的认识,理解离子晶体的结构特点,预测其性质,培养证据推理与模型认知核心素养。 知识点一　离子键的形成 1.形成过程 在离子化合物中,阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引,阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时,阴、阳离子保持一定的平衡核间距,形成稳定的离子键,整个体系达到能量最低状态。 2.成键特征 [想一想] 离子键形成的条件是什么? 提示:元素的电负性差值比较大。成键的两元素的电负性差用ΔX表示,一般情况下,当ΔX>1.7,发生电子转移,形成离子键。 离子键 1.对“静电作用”的理解:静电作用包括静电引力和静电斥力。 (1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。 (2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。 2.离子键的存在 只存在于离子化合物中:大多数盐、强碱、活泼金属氧化物或过氧化物如Na2O2,氢化物如NaH和NH4H等。 1.下列叙述中错误的是(　C　) A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 B.在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低 解析:活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D正确;离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得与失,如Na+与OH-结合成NaOH,故B正确,C错误。 2.下列关于离子键的说法中错误的是(　D　) A.离子键没有方向性和饱和性 B.非金属元素组成的物质也可以含有离子键 C.离子键是阴、阳离子间的静电作用 D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 解析:活泼金属元素和活泼非金属元素原子间易形成离子键,但由非金属元素组成的物质也可含离子键,如铵盐,B项正确;离子键无饱和性,体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不是任意的,因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响,D项错误。 知识点二　离子晶体 1.离子晶体:由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。构成离子晶体的微粒是阴离子和阳离子,微粒间的作用力是离子键。 2.晶格能 (1)概念:拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 (2)晶格能对离子晶体性质的影响:一般而言,晶格能越大,离子键越牢固,晶体的熔点越高,硬度越大,稳定性越强。 (3)影响因素。 →晶格能越大 3.常见离子晶体的结构 项目 氯化钠型 氯化铯型 晶体结 构模型 配位数 6 8 每个晶胞 的组成 4个Na+和 4个Cl- 1个Cs+和1个Cl- 相应离子 化合物 KCl、NaBr、LiF、 CaO、MgO、NiO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 4.离子晶体的性质 (1)一般熔、沸点较高,硬度较大。 (2)离子晶体不导电,但熔融或溶于水后能导电。 (3)大多数离子晶体能溶于水,难溶于有机溶剂。 [想一想1] NaCl、CsCl都是AB型离子化合物,其中同一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目却不同,造成这一差异的可能原因是什么? 提示:离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。铯离子的半径大于钠离子的,因而可以吸引更多的Cl-。 [想一想2] 熔融状态或溶于水能导电的化合物一定是离子晶体吗? 提示:熔融状态能导电的化合物一定是离子晶体,但溶于水能导电的化合物不一定是离子晶体,如HCl溶于水能导电,但不是离子晶体。 离子晶体的判断方法 1.依据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断 离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体。 2.依据物质类别判断 活泼金属氧化物