5.1.2 硫酸-2022-2023学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第二册）

第二课时 硫酸 工业的原料 高中化学•必修2•第五章•第一节 硫及其化合物 一、硫酸的用途 炸药 农药化肥 蓄电池 制药 二、硫酸的制取 S+O2=SO2 点燃 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 点燃 2SO2+ O2 ⇌ 2SO3 400~500℃ 催化剂 SO3+H2O=H2SO4 (用98.3%的浓硫酸吸收) 不用水吸收SO3:与水反应放热，易产生酸雾，影响吸收。 三、稀硫酸 电离方程式：H2SO4 = 2H++SO42- 使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红。 与碱发生中和反应：H+ + OH- = H2O 与碱性氧化物反应：2H+ + CuO =Cu2+ + H2O 与盐反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 与活泼金属反应：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 浓硫酸的稀释 酸的通性 四、浓硫酸 (一)物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发性酸 密度：1.84g·cm-3——密度大 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 危险化学品！ 实验时注意做好防护措施和应急处理！ (二)化学性质 1 吸水性 用途：作干燥剂 吸水本质: nH2O+H2SO4= H2SO4∙nH2O 浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程。 【思考】浓HCl、浓H2SO4分别敞口放置会有什么变化？ 如： O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2 不能干燥NH3、H2S等 【思考】向CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4会有什么变化？ 2 脱水性 浓硫酸能把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O)。 浓硫酸具有脱水性 C12H22O11＝12C+11H2O [思考]把少量浓硫酸滴在小木条上和pH试纸上，有什么现象？ 3 强氧化性 (1)与金属反应 实验 现象 a试管中铜丝表面 ； b试管中的溶液 ； c试管中的 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中， 。 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式： 。 有气泡产生 逐渐变为无色 紫色石蕊溶液逐渐变为红色 溶液呈蓝色 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O △ 常温下，浓硫酸能与活泼金属反应。（Fe、Al钝化） 加热时，浓硫酸可以与除Au、Pt外的所有金属反应，不生成氢气。 Cu＋2H2SO4(浓) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 酸性 强氧化性 (2)与非金属反应 加热时，浓硫酸能与部分非金属反应(如C) ，硫酸被还原成SO2气体。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C＋2H2SO4(浓) = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ∆ 还可与具有还原性的化合物反应，如HBr、H2S、FeCl2等。   浓H2SO4 稀H2SO4 成分 酸性 氧化性 脱水性 吸水性 浓H2SO4和稀H2SO4对比 H2SO4分子(少量H＋) H＋、SO42- 与金属反应不产生H2 与金属反应产生H2 强氧化性(S — +6价) 弱氧化性(H＋表现) 有 有 无 无 [练习]下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸。 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。 ③高沸点、难挥发性 ⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。 ①强酸性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 ②强氧化性　 ⑤吸水性 ②强氧化性　 ①强酸性　④脱水性 五、生产生活中的硫酸盐 CaSO4·2H2O(生石膏) BaSO4(钡餐) CuSO4·5H2O CuSO4 2CaSO4·H2O(熟石膏) 六、硫酸根的检验 实验操作       实验现象 原理 生成白色沉淀加盐酸不溶解 生成白色沉淀加盐酸不溶解 生成白色沉淀加盐酸溶解 SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓ CO32-＋Ba2＋ = BaCO3↓ BaCO3可溶于酸 BaSO4不溶于酸 【实验5-4】