专题2 原子结构与元素性质 专题整合-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2同步全程学习课件PPT（苏教版）

专题整合 化学 知识网络构建 专题归纳 综合提升 化学 知识网络构建 化学 专题归纳 综合提升 一、核外电子排布规则及表示方法 1.核外电子排布规则 (1)能量最低原理。 (2)泡利不相容原理。 (3)洪特规则。 化学 2.核外电子排布的表示方法 化学 化学 3.核外电子排布表示方法的常见误区 (1)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前,如 Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正确, Fe:1s22s22p63s23p64s23d6错误。 化学 化学 C 化学 化学 A 化学 二、元素周期律的应用及元素推断 1.原子结构、元素性质和元素在元素周期表中的位置关系规律 化学 2.解答原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质间的推断题的思路 化学 B 则下列有关比较中正确的是(　　) A.第一电离能:T>Z>X>Y B.简单离子半径:Z>T>Y>X C.电负性:Z>T>Y>X D.最高正化合价:T>Z>X>Y 化学 解析:由题意分析可知,X为Al,Y为Mg,Z为N,T为O。第一电离能N>O>Mg>Al,即Z>T>Y>X,A错误;核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,B正确;O的电负性大于N的,Al的电负性大于Mg的,即T>Z>X>Y,C错误;O无最高正价,D错误。 化学 B 化学 化学 解析:X的第一电离能在第3周期中最小,则X为Na,Y的电负性在第3周期中最大,则Y为Cl,Z的离子半径在第3周期中最小,则Z为Al。Cl的气态氢化物为HCl,极易溶于水,水溶液为盐酸,A正确;Na、Cl可形成NaCl,是离子化合物,B正确; Al(OH)3显两性,可与强酸、强碱反应,C正确;原子序数关系应为Y(Cl)>Z(Al)> X(Na),原子半径大小顺序为X(Na)>Z(Al)>Y(Cl),D错误。 [跟踪训练3] X、Y、Z均为第3周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是(　 　) A.元素Y形成的气态氢化物极易溶于水,水溶液呈强酸性 B.元素X与元素Y能形成离子化合物 C.元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应 D.原子序数和原子半径大小顺序均为X<Y<Z D 化学 解析:B中原子的核外电子没有填充满2p轨道,而电子填充到了能量更高的3s轨道,与基态原子核外电子填充的顺序不符,原子能量较高,处于激发态。A、C、D中原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则,原子处于基态。 专题集训 (以下选择题有1个或2个选项符合题意) 1.下列电子排布式中,原子处于激发态的是(　 　) A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d54s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 B 化学 解析:Zn是第4周期ⅡB族元素,最外层电子排布式应是3d104s2,位置属于ds区,A符合题意;按核外电子排布规则,离核较近的电子能量更低,B不符合题意;由于P的p轨道处于半充满状态、结构稳定,故三种元素第一电离能的排序由低到高 (用元素符号表示)应是S<P<Cl,C不符合题意;按照洪特规则,Fe原子3d能级轨道表示式应为 ,D符合题意。 2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　 　) A.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,Zn元素属于ds区 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强 D.某同学给出Fe的3d能级轨道表示式为 ,此电子排布违反了洪特规则 AD 化学 3.如图是元素周期表前4周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(　 　) A.通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的电负性比X的电负性大 D.第一电离能:R>W>Y D 化学 解析:根据元素在周期表中的位置可判断出:R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。Br2在常温下为液体,而S和P在常温下为固体,所以五种元素的单质中,不是Br2的沸点最高,A错误;S2-的电子层结构与Ar相同,而Br-的电子层结构与Ar不相同,B错误;N的电负性大于P的电负性,C错误;同周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的