2.1.2过氧化钠漂白性的再探究 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

过氧化钠漂白性的再探究 钦州二中化学组：韦 恒 知识回顾：“滴水生火”实验 水能灭火，也能生火！ 学生实验 操作：取小试管A，加入少量过氧化钠粉末，滴加约1ml水，再滴入1—2滴酚酞，充分振荡，观察现象 1 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑ 现象：溶液先变红，振荡后逐渐褪色 结论：生成碱性物质和漂白性物质 任务一：对漂白原因提出猜想 1.反应放热，可能是加热导致褪色 2. O2具有氧化性，使溶液褪色 3. NaOH吸收了空气中的CO2导致浓度降低而褪色 4.生成的中间产物使溶液褪色 …… 如何设计实验证明这些猜想？ 任务二：依据猜想，设计实验 猜想 设计实验方案 1.反应放热，可能是加热导致褪色 2. O2具有氧化性，使溶液褪色 3.生成的中间产物使溶液褪色 4. NaOH吸收了空气中的CO2导致浓度降低而褪色 可能是H2O2 将滴有酚酞的NaOH冷溶液加热 向试管A补加NaOH溶液，振荡 向NaOH溶液中通入O2 向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2 学生实验 2 提问二：如何尽可能简化实验、充分利用药品？ 提问一：如何利用已有药品制备O2通入NaOH溶液？ 猜想 设计实验方案 结论 1.反应放热，可能是加热导致褪色 2. O2具有氧化性，使溶液褪色 3.生成的中间产物使溶液褪色 4. NaOH吸收了空气中的CO2导致浓度降低而褪色 可能是H2O2 将滴有酚酞的NaOH冷溶液加热 向试管A补加NaOH溶液，振荡 向NaOH溶液中通入O2 向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2 任务三：实验验证猜想 任务四：进一步确认漂白原因 提问：反应生成了中间产物H2O2，一定是它具有漂白性吗？ 操作：取加入MnO2后的上清液于洁净试管中，加入适量酚酞，振荡，观察现象 现象：溶液变红，振荡后不褪色 结论： H2O2分解后，溶液中不再存在漂白性物质。 学生实验 3 内容页 4项目； 8 任务五：H2O2漂白性的特征 操作：将试管A加热，观察现象 现象：无明显现象，红色不恢复 结论： H2O2的漂白作用是永久性的。 学生实验 4 内容页 4项目； 9 氧化漂白：永久性 H2O2 氯水 O3 化合漂白：暂时性 SO2 物理漂白 活性炭的吸附性 常见的漂白剂对比 总结与归纳 Na2O2与水反应是分步进行的： Na2O2 + 2H2O == H2O2 + 2NaOH 2H2O2 == 2H2O + O2↑ Thanks 感谢您的支持帮助 化学让生活更美好 $