第四章 第二节 元素周期律-【精彩三年】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册课程探究与巩固配套课件PPT（人教版）

浙江良品图书有限公司 精彩三年课程探究与巩固 化学 必修一 2022秋 第四章 物质结构 元素周期律 第二节　元素周期律 第1课时　元素性质的周期性变化规律 单击此处编辑母版文本样式 1 课程解读 单击此处编辑母版文本样式 知识点一　元素性质的周期性变化规律 1．1～18号元素的原子核外电子排布规律 原子最外层电子数的变化规律 单击此处编辑母版文本样式 由上图可得，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的 排布呈现周期性变化，除H、He元素，最外电子层上的电子 数重复出现从_____递增至_____的变化。 2．原子半径的变化规律 从3→9、11→17的元素中， 随着原子序数的递增，元 素的原子半径呈现由 ______到______的变化规律。 1 8 大 小 单击此处编辑母版文本样式 【提醒】稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的 测定依据不同，数据不具有可比性。 单击此处编辑母版文本样式 3．元素的主要化合价 以第三周期元素为例 分析上表，可以得出： (1)主族元素的最高化合价 ＝ 原子核外__________________ (O、F除外)；元素的最低化合价 最外层电子数 单击此处编辑母版文本样式 ＝_____________________________。 (2)同周期元素，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价 由______递增到______(O、F除外)，元素的最低负化合价 按硅、磷、硫、氯的顺序，由______递增到_______。 原子核外最外层电子数－8 ＋1 ＋7 －4 －1 单击此处编辑母版文本样式 4．元素的金属性和非金属性 (1)金属性强弱比较 ①按表中实验操作要求完成实验，并填写下表：   单击此处编辑母版文本样式 单击此处编辑母版文本样式 单击此处编辑母版文本样式 由上述实验可知：钠、镁置换出水中的氢时，由易到难的顺 序是______________； Al(OH)3和Mg(OH)2分别与强碱溶液混合时，只有Al(OH)3反 应，说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。 ②钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为______________。 Na、Mg Na>Mg>Al 单击此处编辑母版文本样式 (2)非金属性强弱比较 单击此处编辑母版文本样式 通过分析比较可以得出： ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 ___________________。 ②硅、磷、硫、氯对应氢化物的热稳定性强弱顺序为 _____________________。 ③硅、磷、硫、氯元素的非金属性由强到弱的顺序为 _________________。 (3)探究元素金属性与非金属性的强弱规律 (以第三周期元素为例) Cl2、S、P、Si SiH4<PH3<H2S<HCl Cl>S>P>Si 单击此处编辑母版文本样式 填写下表： 单击此处编辑母版文本样式 单击此处编辑母版文本样式 分析上表，可以得出： ①最高价氧化物对应水化物的碱性： ___________>_____________>______________ ②最高价氧化物对应水化物的酸性： ____________>___________>___________>____________ ③11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱的变 化规律：从左到右，碱性逐渐_________，酸性逐渐________ ④11～17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律：从左 到右，金属性逐渐_________，非金属性逐渐_________。 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 减弱 增强 减弱 增强 单击此处编辑母版文本样式 【提醒】元素的金属(非金属)性是指元素原子失(得)电子能力。比较元素金属(非金属)性强弱，其实质是看元素原子失去(得到)电子的难易程度，越容易失去(得到)电子，元素的金属性(非金属性)越强。 单击此处编辑母版文本样式 知识点二　元素周期律 1．概念：元素的性质随着_____________的递增而呈周期性变化 的规律叫做元素周期律。 2．内容：随着元素___________的递增，元素的_____________ (稀有气体除外)、元素的________性和__________性、元素的 主要___________都呈现周期性变化。 3．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的 _______________周期性变化的