9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-2022-2023学年九年级化学下册同步考点解读培优训练（人教版）

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（解析版） 一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条： 1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的； 2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中； 3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解； 4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞； 5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数； 6、放入试剂柜时，要注意标签向外。 1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 ) 用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液 所用仪器 实验步骤： 例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 2、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水) 用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 3、误差分析 质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多） ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少） ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 典例分析 【典例1】要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是（　　） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 C．配制该溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D．配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等 【典例2】某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（　　） A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定 【典例3】某同学按如图所示的步骤配制好的80g6%的氧化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（　　） A．溶质的质量不变 B．溶剂质量不变 C．溶液的质量不变 D．溶质的质量分数不变 【典例4】某同学欲配制50g 6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（　　） A．用托盘天平准确称取氯化钠固体3 g B．用500 mL的烧杯量取所需要的水 C．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度 【典例5】用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（　　） A．取用15%的葡萄糖溶液50g B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器 C．加水100g D．量水时选用规格100mL的量筒 【典例6】为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量　 　 g 氯化钠；③用　 　（填“10mL”或“50mL”）量筒量取　 　mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有　 　、　 　、　 　、　 　烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是　 　． 【典例7】某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为　 　（填序号，下同），其中操作错误的是　　。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是　 　，需称取氯化钠　 　g。 （3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是　 　（填序号），读数时视线要与量筒内　 　保持水平。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有